《山东聊城2012届高三上学期期末统一试题（化学）》.doc

2011-2012高三化学期末测试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23 Mg 24 A1 27 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Si 28下列叙述正确的是 A．二氧化硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料 B．SO2NO2、NO、氟氯烃CO2等均是造成大气污染的重要物质 ．D．分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液某短周期元素Y的最高正价与最低负价的绝对值之差是4；Y元素可与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的阴、阳离子，则该化合物是 （ ） A、K2S B、Na2S C、Na2O D、KCl 下列各组离子在指定溶液中，一定不能大量共存的是（ ） A．无色溶液中Na+、Mg2+、NO3－、Cl－ B．使石蕊变红的溶液中Fe3+、NO3－、Na+、SO42－ C．加入Mg能放出H2的溶液中NH4+、Cl－、K+、SO42－ D．由水电离出的c（H+）=10－12mol／L的溶液中Na+、Fe2+、Cl－、NO3－ 从化学角度分析，下列叙述不正确的是绿色化学某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是 A． B． C． D． 6 .设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ） A． 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA B．标准状况下22．4L SO3含有的分子数为NA C．1 mol H2时，转移电子数是2 NA D．用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为22．4L时，转移电子数目为2NA A．加人KSCN溶液一定不变红色 B．溶液中一定含Fe2+ C．溶液中一定含Cu2+ D．剩余固体中一定含铜 8. 下列说法正确的是（ ） A．填埋法是垃圾处理的最佳方法 B．酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放 C．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 9. 下列各组物质的分类正确的是 ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银②电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱③同位素：H、H、H ④化合物：CaCl2烧碱SO2⑤弱电解质 HF、SO2、NH3、H2OA. ②④ B.②③④ C. ②④⑤ D.全部正确 A．用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+ B．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－+H+=CO2↑+H2O CFe3++ Cu=Fe2++ Cu2+ D．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜： Al2O3+2OH－+H2O=2Al(OH)3 二．选择题（本题包括10小题，每题2分共20分，每小题只有一个选项符合题意） 11．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是 A．2Na218O2 + 2H2O = 4Nal8OH + O2↑ B．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2O C．NH4Cl + 2H2ONH3·2H2O + HCl D．K37ClO3 + 6HCl = K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应： ，下列说法正确的是A．Na2O2既是氧化剂又是还原剂B．3 mol Na2O2发生反应，有12 mol电子转移C．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性能消毒杀菌D．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物 A．C(Na+)+C(H+)=C(X－OH－－X)=2C(Na+) C．若混合物呈酸性, 则C(X－a+)C(HX)C(H+)C(OH－a+)C(HX)C(X－OH－+) 14.用铂作电极电解500 mL含KNO3和Cu（NO3）2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11．2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（ ） A．0．5 mol／L B．2 mol／L C．l mol／L D．无法确定 室温下，下列叙述正确的是(溶液体积变化忽略不计) （ ） ① ② ③ ④ 溶液 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 pH