《甘肃省兰州一中11-12学年高二上学期期末考试（化学）》.doc

甘肃兰州一中2011—2012学年度上学高试题 说明： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间100分钟。 2．答案写在答题卡上，交卷时只交答题卡。 3．可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl：35．5 Ag:108 第Ⅰ卷 （选择题 共50分） （本卷共25小题，每小题2分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是 A B C D 2．已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)　ΔH0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 A．该反应中旧键断裂需要吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 B．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 3．下列变化中，属于吸热反应的是 ①液态水汽化　②将胆矾加热变为白色粉末　③浓硫酸稀释　 ④氯酸钾分解制氧气　⑤生石灰跟水反应生成熟石灰 A．①④ B．②③ C．①④⑤ D．①②④ 4．仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分数来提高反应速率的是 A．加热 B．加压 C．降温 D．加大反应物浓度 5．在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g)2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0.12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是 A．1.6 mol B．2.8 mol C．2.4 mol D．1.2 mol 6．我国某大城市今年夏季多次降下酸雨。据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均为3.2。在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。对此条件下铁的腐蚀的叙述不正确的是 A．此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀 B．发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－ C．在化学腐蚀过程中有氢气产生 D．发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe－2e－===Fe2＋ 7．关于如图所示装置的叙述正确的是 A．甲、乙装置中的锌片都作负极 B．甲、乙装置中的溶液内的H＋在铜片被还原 C．甲、乙装置中锌片上发生的反应都是还原反应 D．甲装置中铜片有气泡生成，乙装置中的铜片质量减小 8．下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是 　　　　　　　　　 9．已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最终状态有关，如图(Ⅰ)所示：ΔH1＝ΔH2＋ΔH3根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断各对应的反应热关系中不正确的是 A．A―→F　ΔH=-ΔH6 B．A―→D　ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3 C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0 D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5 10．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ/mol ②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ/mol 下列说法正确的是 A．CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B．反应①中的能量变化如上图所示 C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 D．根据②推知反应CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)的ΔH－192.9 kJ/mol 11．下列关于原电池和电解池的比较中正确的是 A．能量转化形式相同 B．两极的名称相同 C．负极和阴极上移向的离子类别相同 D．负极和阳极上发生的反应类型相同 12．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的组是 X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4 CuSO4溶液 C C C H2SO4 H2O D Ag Fe AgNO3 AgNO3晶体 13．X、Y、Z、M、N代表五种金属。有以下化学反应： ①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y ②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e－===M2＋ ④Y可以溶于稀H2SO4中，M不被稀H2SO4氧化. 则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是 A．M＜N＜Y＜X＜Z　　　　　　 B．N＜M＜X＜Y