《吉林省东北师大附中11-12学年高二上学期期末考试试题（化学）（上下标未分）》.doc

东北师大附中2011—2012学年度上学期期末考试（高二 ）年级 化学科试卷 可能用到的原子量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40 Cu-64 Ag-108 Ⅰ卷（选择题部分 共60分） 一、单项选择题（每小题2分，共30分） 1、废电池的污染引起人们的广泛重视，废电池中对环境形成污染的主要物质或元素是 A．石墨B．二氧化锰 C．锌 D．汞 2、下列溶液蒸干后，无法得到原溶质的是 A． CuSO4B． Na2CO3C． FeCl3 D． NaOH 3、下列说法正确的是 A.增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大 B.升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大 C.加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大 D.使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率 4、下列叙述错误的是 A．从FeCl3固体出发配制其溶液时，应先将FeCl3固体溶解在一定浓度的盐酸溶液中，然后再稀释到所需要的浓度 B．Al3+的水解方程式为 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式为 NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42- D.H2CO3的电离方程式为 H2CO3 = H+ + HCO3- 5、250℃和1.01105Pa时，反应：2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 A．是吸热反应 B．是放热反应 C．是熵减少的反应 D．熵效应大于焓效应 6、恒温、恒压下，反应N2 (g)+3H2 (g) 2NH3 (g)从两条途径分别建立平衡： Ⅰ．N2、H2的起始浓度分别为1 mol / L和3 mol / L； Ⅱ．NH3的起始浓度为4 mol / L。下列有关叙述不正确的是： A．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得混合气体的百分组成相同 B．途径Ⅰ的平衡速率v (N2)与途径Ⅱ的平衡速率v (NH3)的比值为1∶2 C．途径Ⅰ所得NH3的浓度与途径Ⅱ所得NH3的浓度之比为1∶2 D．途径Ⅰ与途径Ⅱ所得平衡混合气体的物质的量之比为1∶2 7、下列离子能大量共存于同一溶液中的是 A. Na+、HCO3-、Cl-、NO3- B. K+、Fe3+、SCN-、SO42- C. K+、H+、ClO-、Cl- D. K+、Na+、S2-、Al3+ 8、下列关于反应能量的说法正确的是 A．相同条件下，如果1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1＝E2 B. Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216 kJmol－1，则反应物总能量＞生成物总能量 C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJmol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJmol－1 D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJmol－1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量 9、下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH 前者大于后者的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1 C(s)＋ O2(g)===CO(g)　ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4 ③H2(g)＋ O2(g)=== H2O(l)　ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8 A．① B．④C．②③④ D．①②③ 10、下列关于稀HAc溶液叙述正确的是 A．加热后，HAc的电离程度减小 B．加水稀释后，溶液的酸性增强 C．加入NaAc固体后，HAc的电离程度减小 D．加入少量并醋酸后，溶液的酸性减弱 11、下列事实能用勒夏特列原理来解释的是 A.由H2、I2、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 B.黄绿色的氯水光照后颜色变浅 C.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率 D.将木炭粉碎后与O2反应，速率更快 12、温度相同，浓度均为0.2 molL－1的①(NH4)2SO4，②NaNO3，③NH4HSO4，④NH4NO3，⑤CH3COONa溶液，它们的pH由小到大的排列顺序是 A．③①④②⑤ B．①③⑤④② C．③②①⑤④ D．⑤②④①③ 13、下列说法不正确的是 A．镀锡的铁片镀层破损后，腐蚀速率加快 B. Fe在食盐水中被腐蚀，其负极反应为 O2 +2H2O + 4e- = 4OH- C．可用