《河北唐山市11~12学年高二上学期期末考试 (化学)》.doc

唐山市2011~2012学年度高二年级第一学期期末考试 化学试卷 卷Ⅰ(选择题部分，共48分) 一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分) 1.下列溶液中除水分子外，不存在其他分子的是 A.HCl B.HF C.CH3COONa D.NaHCO3 2.常温下pH7的溶液一定是 A.酸溶液 B.碱溶液 C.酸性溶液 D.碱性溶液 3.下列过程的ΔH0的是 A.Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合反应 B.CH3COOH CH3COO－+H+ C.Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ D.生石灰溶于水 4.下列过程的ΔS0的是 A.H2O(g)= H2O(l) B.H2+Cl2 2HCl C.NH3+HCl=NH4Cl D.NH4Cl NH3↑+HCl↑ 5. 下列微粒不影响水的电离平衡的是 A.Cl－ B.CO2－ 3 C.NH+ 4 D.H+ 6.下列防止地下钢管锈蚀的措施中，不正确的是 A.在钢管表面喷油漆 B.使它与铜板相连 C.使它与锌板相连 D.使它与电源负极相连 7.电极反应同为氧化反应的是 A.原电池的正极和电解池的阴极 B.原电池的负极和电解池的阳极 C.原电池的正极和电解池的阳极 D.原电池的负极和电解池的阴极 8.蓄电池在充电时，蓄电池的正极应连接用来充电的直流电源的 A.正极 B.负极 C.阴极 D.阳极 9.下列离子方程式能够正确表示水解反应的是 A.HCO－ 3 +H2O CO2－ 3+H3O+ B. CO2－ 3+ H2O HCO－ 3 +2OH－ C.Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D.CH3COO－+H+=CH3COOH 10. 实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，在加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 A.防止硫酸铁分解 B.抑制硫酸铁水解 C.促进硫酸铁溶解 D.提高溶液的pH 11.下列事实不能说明一元酸HA为弱酸的是 A.常温下0.1mol·L－1的HA溶液pH为5 B.常温下NaA溶液的pH7 C.HA溶液中存在H+、OH－、A－、HA D.HA溶液能与大理石反应 12. 现有两份大理石样品，一份是块状，一份是粉末状，在相同温度下，分别与100mL1mol·L－1的盐酸完全反应，实验测得生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。 A.两份大理石样品的质量一定相等 B.两份盐酸一定反应完全 C.曲线a表示的是块状大理石样品与盐酸反应 D.曲线b表示的是块状大理石样品与盐酸反应 13.反应2SO2+O2 2SO3经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L－1，在这段时间时间内用O2表示的平均反应速率为0.04mol·L－1·s－1，则这段时间为 A.0.1s B.2.5s C.5s D.10s 14. 向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴加一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变为黑色。根据上述变化过程，分析三种沉淀物的溶解度关系是 A.AgCl=AgI=Ag2S B. AgClAgIAg2S C. AgClAgIAg2S D. AgI AgCl Ag2S 15. 锅炉水垢中除含有CaCO3外，还含有CaSO4，清除水垢时一般先用Na2CO3溶液处理，使CaSO4转化为CaCO3。下列有关说法不正确的是 A. CaCO3 比CaSO4更容易用酸除去 B. CaCO3 比CaSO4更难溶 C.处理时的离子方程式为：Ca2++CO2－ 3=CaCO3↓ D.定期清除水垢能够提高燃料的利用率 16. 一定条件下，反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH0，在密闭容器中达到平衡。在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是 A.温度130℃、压强3.03×105Pa B.温度25℃、压强1.01×105Pa C.温度130℃、压强5.05×105Pa D.温度0℃、压强5.05×105Pa 17.830℃时，可逆反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) 的化学平衡常数K=1，该温度下，在体积为1L的密闭容器中，充入CO和水蒸气各1mol，反应达到平衡时CO的转化率为 A.50 % B.60 % C.70% D.80% 18. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性 B.水的离子积不变，pH不变，呈中性 C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性 D.水的离子积变大，pH变小，呈中性 19. 在101kPa下，下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的标准燃