《广东省梅州市曾宪梓中学11-12学年高二上学期末考试（理综化学）》.doc

本试卷共页，题CuSO4和NaCl等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如右图，则下列说法正确的是 (　　)A．阳极产物一定是Cl2，阴极产物一定是Cu B．BC段表示在阴极上是H+放电产生了H2 C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 D．CD段表示阳极上OH一放电破坏了水的电离平衡，产生了H+ 8．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g) ΔH＝－226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是(　　)A．CO的燃烧热为283 kJ B．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系 C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH －452 kJ/mol D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023 9．在一定温度下的某容积不变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是(　　) A．体系的压强不再发生变化 B．v正(CO)＝v逆(H2O) C．生成n mol CO的同时生成n mol H2 D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键25 ℃时，浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) 提示：BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO(aq)的平衡常数Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO)，称为溶度积常数。A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 C．d点无BaSO4沉淀生成 D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp 依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是(　　)A．甲是原电池，乙是电镀装置 B．甲、乙装置中，锌极上均发生氧化反应 C．乙、丙装置中，铜极均发生氧化反应而溶解 D．乙、丙装置中，c(Cu2＋)基本不变 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g)　ΔH＝Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是(　　) A．mn B．Q0 C．温度不变，压强增大，Y的质量分数减小 D．体积不变，温度升高，平衡向反应方向移动 (14分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g) Fe(s)＋CO2(g)。 已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：请回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“”、“”或“＝”)； (2)在一个容积为10 L 的密闭容器中，1000 ℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________________________。 A．减少Fe的量　　　　　　B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2 D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂. (12分)下图所示的是某研究性学习小组探究金属腐蚀条件的实验装置图，试分析实验并回答下列问题： (1)若起始时甲、乙、丙三套装置的导管中液面高度相同，过一段时间后液面最高的是________。 (2)通过甲、乙装置的对比说明钢铁中碳的含量越________(填“高”或“低”)越易腐蚀。 (3)乙装置中发生电化学腐蚀时正极的电反应式为____________________________。 (4)针对乙、丙装置研究的结果分析，可采用何种防护措施来减缓金属的腐蚀：___________(写出一点即可)。(14分) “碘钟”实验中，3I－＋S2O===I＋2SO的反应速率可以用I与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越快。某探究性学习小组在20 ℃进行实验，得到的数据如下表：回答下列问题： (1)该实验的目的是____________________________________________________。 (2)显色时间t1＝________。 (3)温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40 ℃下进行编号③