《河南省通许县丽星中学11-12学年高二上学期期末考试(化学)（无答案） 》.doc

试卷说明：（1）考试时间 分钟，满分100分 可能用到的相对高考资源网原子质量：C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27第Ⅰ卷（共分） 选择题（每题只有一个正确答案每小分，共．下列说法正确的是 A．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe＝Fe2++2e- B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O + 4e- ＝4OH- C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜 D．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl-＝Cl2↑+2e- 5、下列物质中能抑制水的电离且使溶液呈现出酸性的是：A. Na2CO3 B. Al2（SO4）3 C. K2SO4 D. H2SO4 6反应4NH3（气）＋5O2（气） 4NO（气）＋6H2O（气）在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为为 7、下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是A．Na2CO3: CO32-+2H2O H2CO3+2OH- B．NH4Cl: NH4++H2O NH3↑+H2O+H+C．CuSO4Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+ D．NaF: F-+H2O HF+OH- 8、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．铜离子在铜片表面被还原能证明醋酸是弱酸的是．醋酸能使紫色石蕊试液变红. 醋酸能被氨水中和 ．醋酸钠溶液的H大于7．常温下,0.1mol·L-1醋酸溶液中的c(H＋)为1.32×10-3mol·L-1A. ① ③ ④． B. C. ③ ④． D. 10、下列过程或现象与盐类水解无关的是A.纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味（4）已知25℃、101kPa时，16．0g气态肼（N2H4）在氧气中完全燃烧生成氮气和水，放出热量312 kJ，则该热化学反应方程式 ． 14。根据所学化学反应原理，解决以下问题： （1）依据氧化还原反应：2Ag＋（aq）＋Cu（s）＝Cu2＋（aq）＋2Ag（s）设计的双液原电池，可以提供稳定的电流。装置如图所示，其中盐桥中装有琼脂—饱和KCl溶液。回答下列问题： ①电极X的材料和电解质溶液Y分别为_______、_________； ②盐桥中K＋移向_________（填“A”或“B”）； ③银电极发生的电极反应为___________________。 （2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g） △H1＝－396．5 kJ·mol－1 H2（g）＋O2＝H2O（g） △H2＝－241．8 kJ·mol－1 CO（g）＋O2（g）＝CO2（g） △H3＝－283．0 kJ·mol－1 根据盖斯定律写出单质碳和水蒸气反应生成水煤气的热化学方程式： _________________________________________________________。 15．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则甲烷燃烧的热化学方程式为_________________________。 .按要求写出相应的方程式： 电离方程式： H2S： NH4HSO4： 纯水中c(H+)=×10-7mol/L，则此时纯c(OH-)?=____；滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-mol/L，则c(OH-)?=_______________在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的C(OH-)=.0×10-2 mol/L，则溶液中c(H+)= 现有电解质溶液：①NaOH ② NaHCO3 ③CH3COONa （1）当种溶液的pH相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是 (s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H0 B．NaOH(aq)+HC1