《广东省梅州市曾宪梓中学11-12学年高一上学期期末考试（化学）》.doc

广东省梅州市曾宪梓中学2011-2012学年高一上学期期末考试 （化学） 可能用到的相对原子质量：Na =23 O=16 C=12 H=1 Fe=56 Al=27 S=32 一、选择题（只有一个选项）用坩埚钳夹住一小块刚用酸处理过的铝箔，在酒精灯上加热至熔化，发现熔化的铝并不滴落。下列关于上述实验现象的解释不正确的是 A．铝在空气中能很快形成氧化膜 B． C．氧化铝的熔点比铝高 D．氧化铝薄膜包住了熔化的铝纯铁的熔点为1535 ℃，而在高炉中炼铁时生铁(含碳量较高的铁的合金)在1200 ℃左右就熔化了，这是因为A．铁的纯度高，所以熔点变低B．形成了铁碳合金，所以熔点变低 C．合金的熔点高成分D．生铁在高炉内熔化的过程中发生了化学．FeCl3溶液、FeOH)3胶体 A.都是透明的液体 B. 都有丁达尔效应 C.都是红褐色液体 D. 分散质的粒子都不能通过半透膜 4. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的有A．Na+、H+、CO32-、Cl-B．Mg2+、Al3+、NO3-、OH-C．K+、 H+、SO42-、OH-D．Al3+Fe2+、Cl(、SO42( 5．下列实验操作正确的是 ．等物质的量的Cl2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等 向某溶液中滴加KSCN的溶液，无明显现象，再向其中滴加氯水，溶液变为血红色，则下列说法正确的是（　　） A、原溶液中一定含有Fe3+离子 ，不含Fe2+ B、溶液中的Fe2+ 离子被氯气还原为Fe3+ C、原溶液中一定含有Fe2+ 离子 ，不含Fe3+ D、溶液中同时含Fe2+ 或Fe3+离子 SO4溶液加水稀释到1000 mL，溶液中Na2SO4的物质的量浓度为 A. 0.04mol/L B. 0.08mol/L C. 0.4mol/L D. 0.8mol/L 11. 把ag铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量NaOH溶液。过滤析出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色的粉末的质量仍为ag，则原合金中铁的质量分数为 A、70% B、52.4% C、47.6% D、30% 二、选择题（每小题分，共分。每小题有两个选项符合题意。只选一个且正确的得2分，只要选错一个，该小题就为0分NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是： A．常温常压下32g氧气所含的原子数目为NA B．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1NA C．5.6gFe和足量的盐酸反应时，失去的电子数为0.2NA D．0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA A．钠和冷水反应： 2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH(＋H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH(＝AlO2(＋H2( C．用小苏打治疗胃酸过多： HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O D．AlCl3溶液中加入足量的氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓ 15．在含1mol KAl(SO4)2的溶液中逐滴加入2mol Ba(OH)2溶液，下列有关说法中正确的是 A．先生成沉淀，后沉淀全部溶解 B．当溶液中Al3+全部沉淀出来时，沉淀的总物质的量最大 C．最后得到的沉淀是BaSO4 D．最后的沉淀为2mol BaSO4、1mol Al(OH)314.2g氯气与足量的氢气反应，然后生成的气体用500mL某浓度的NaOH溶液恰好反应，则此NaOH的浓度为 。（假设溶液体积不变） 17．（12分）在反应SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4中,氧化剂是:______， 还原剂是:_______________,被氧化的物质是:________,发生还原反应的物质是:___________.当有1mol的HCl生成时,反应中转移的电子数是:__________mol,参加反应的SO2的质量_________克. 18．（10分）某溶液中含有Ba2+，Cu2+, Ag+，现用NaOH溶液、 盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。 其流程图如右所示（写出最佳答案） （1）.写出沉淀的化学式： 沉淀1 ，沉淀2 ，沉淀3 ； （2）.写出混合液+A的离子方程式：