395-专题一揭示物质结构的奥秘.ppt

* * 专题一揭示物质结构的奥秘 人类探索物质结构的历史 研究物质结构的意义 [思考]确立了元素周期律，排出了第一张元素周期表的化学家是俄国的＿＿＿＿＿＿ 门捷列夫 [资料]19世纪中叶，世界上已经发现六十多种元素，这些元素有的闪闪发光，有的点燃发出耀眼的光芒，有的点燃会爆炸。从表面上看彼此没有什么关联。然而门捷列夫 对这些看来完全无关的元素进行了大量的研究工作，按照元素原子量的大 小依次排列，找到了元素的物理和化学性质周期性变化的规律，定名为“化学元素周期律”。周期律的发现，使他誉满全球，赢得了十九世纪最伟大化学家的称号。 门捷列夫从1849年中学毕业时，开始搜集资料。曾对拉瓦锡的“周 期表”，德贝莱纳的“三素组”，纽兰兹的“八音律”进行了深入的探讨和研究。1869年，他把发现的63种元素的资料，全部收集起来，根据其名称、性质、原子量等一一制作成卡片。 为了探求它们之间的规律，无数次的排列组合，曾连续几个昼夜工 作。因过度疲劳，一天，他在办公桌前入睡，梦中日思夜虑的元素周期表出现了，醒后他立即记录下来。从此元素周期律的具体表现形式——元素周期表就诞生了。 一、人类探索物质结构的历史 原子结构的演变 道尔顿 原子结构模型* 英国科学家道尔顿，提出了原子学说 认为：物质是由原子组成的，同种物质，同种原子；原子是实心球体，不能被创造，不能被毁灭；在化学变化中原子不可再分割，它们的性质在化学反应中保持不变。 你认为他的观点正确吗？请分析： 一、人类探索物质结构的历史 原子结构的演变 道尔顿 原子结构模型* 原子结构的演变 道尔顿 汤姆生 卢瑟福 玻尔 原子结构模型* 原子结构模型发生演变的历史说明了： 自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的 [练习]画出下列微粒的 原子结构示意图 ①Al原子的原子结构示意图： ②氯离子的原子结构示意图： 构成原子的微粒类型及其性质 1.008 1.007 1/1836 相对质量 中子 质子 质量/kg 电性和电量 原子核 电子 构成原子的微粒 一个电子带一个单位的负电荷 一个质子带一个单位的正电荷 不显电性 9.11×10-31 1.67×10-27 1.67×10-27 二、原子核外电子的运动特征 1、运动特征 ①永不停息 ②运动空间小 ③运动速度高，接近光速 ④没有运动轨迹，无法确定它的速度，无法指出它在某时刻所处的位置， 只能用统计的方法来描述它在某区域内出现机会的多少 + 氢原子 小黑点的意义： 用小黑点的疏密来描述电子在核外某空间内出现机会的多少 一个小黑点表示一个电子 一个小黑点表示电子在这里出现过一次 电子云： 3、轨道 s、p、d、f表示 p d f s 种类 形状 伸展方向 球形 纺锤形 较复杂 球形对称 x、y、z 3个 伸展方向 5个伸展方向 7个伸展方向 轨道个数 1 3 5 7 4、轨道的表示方法： 1s、 2s、 2p (2px 、2py 、2pz) 、 3d 5、轨道能量的高低的比较： 相同电子层上的： 形状相同的： 电子层和形状都相同的： nsnpndnf 1s2s3s4s 能量相同 2ps=2py =2pz 6、自旋 同一个轨道上的两个电子自旋相反， 用↑,↓来表示两种不同的运动状态 [练习] 1、原子轨道分为＿＿种，分别用字母 ＿＿＿＿＿来表示，每种轨道依据伸展方向的不同又包含的轨道数目为＿＿＿＿ 2、比较下列轨道能量的高低 2s＿＿2p 2s＿＿3s 2px＿＿2pz 4 s、p、d、f 1、3、5、7 ＜ ＜ ＝ 原子核外电子的排布 双基要求 知道原子核外电子的能级分布,能用电子排布式表示常见元素(1-36号)原子核外电子的排布 重难点 核外电子的排布规律 原子核外电子的能级分布 电子排布式表示原子核外电子的排布 一、原子核外电子的排布 1、各电子层包含的原子轨道种类、原子轨道数目、及各层上可容纳的最多电子数 —— n 4 3 2 1 可容纳的电子数 原子轨道数目 原子轨道类型 电子层 1 4 9 16 n2 2 8 18 32 2n2 4s，4p，4d，4f 1s 2s，2p 3s，3p，3d 2、核外电子排布的一般规律 (1)核外电子总