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第八章 生活中的酸、碱、盐 一、物理性质 二、稀酸的化学性质 性质二：酸跟金属的反应 酸跟锌、铁等活泼金属发生置换反应，生成氢气和相应的盐，可用于制备氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl= FeCl2+H2↑ H2SO4+BaCl2= BaSO4↓+2HCl 白色沉淀 可用于检验SO42-的存在。 * * * * * * * * * * * * * * §8.1 重要的酸 几种常见的酸 ——盐酸、硫酸、硝酸 酸 化学式 颜色 状态 气味 挥发性 常见用途 盐酸 HCl 无色 液态 刺激 性气味 易挥发 电镀、食品、化工生产 硫酸 H2SO4 无色 黏稠油状液态 无味 不易 挥发 车用电池、化肥、农药等 硝酸 HNO3 无色 液态 刺激性气味 易挥发 生产化肥、染料、炸药 跟指示剂的反应 跟金属的反应 跟盐的反应 跟金属氧化物的反应 跟碱的反应 稀盐酸 紫色石 蕊试液 性质一：酸跟指示剂的作用 结论: 酸能使紫色石蕊溶液变红 溶液变为红色 稀盐酸+硝酸银 现象 化学方程式 生成白色沉淀 HCl + AgNO3 AgCl + HNO3 HCl + AgNO3 可用于氯离子的检验 性质三 ：酸跟盐的反应 2FeCl3 + CuSO4 + H2O CuO + H2SO4 Fe2O3 + 6HCl 3H2O 性质四：酸与金属氧化物反应生成盐和水 NaOH溶液 实验五：酸跟碱的作用 酸跟碱能反应吗 稀盐酸 温馨提示 : 酸性 中性 碱性 石蕊 酚酞 紫色 变红色 变红 变蓝 不变色 无色 稀硫酸 酚酞 NaOH溶液 性质五： 往滴有酚酞试剂的NaOH溶液中滴入稀硫酸溶液 结论: 酸跟碱发生中和反应， 生成盐和水。 反应方程式: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 红色逐渐褪去, 溶液最后呈无色 稀硫酸 滴有酚酞试剂的 NaOH溶液
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