555-第二节 富集在海水中的元素-氯.pptVIP

第二节 富集在海水中的元素-氯 掌握氯的原子结构特点 掌握氯气的物理性质和化学性质。 掌握氯气的实验室制法 掌握氯离子的检验方法 * * 1、海洋是巨大的资源宝库 阅读课本P70第一、二段内容 2、分析 Cl 的原子结构以及性质的关系，Cl 在自然界如何存在？为什么？ 第二节 富集在海水中的元素-氯 ?氯的位置、结构 ?氯气的性质 ?氯离子的检验 ?氯气的发现及实验室制法 ?氯气的用途 （一）氯原子结构特点 氯元素在周期 表中位置？原 子结构有何特 点？氯元素有 何特性？ 查一查想一想 原子结构： 典型非金属性 （强氧化性） Cl 得e- Cl- 一、活泼的黄绿色气体——氯气 ＋17 2 8 7 Cl在自然界以化合态形式存在，无游离态 ? 在实验室里，氯气可以用浓盐酸与二氧化锰反应来制取 实验装置 制法原理 MnO2 + 4HCl == MnCl2 +2H2O +Cl2 ↑ 点燃 收集装置： 尾气处理： 气体发生装置： 固、液加热 向上排气法（或排饱和食盐水法） 碱液（NaOH)吸收 氧化剂 还原产物 还原剂 氧化产物 （二）氯气的实验室制法 跟据舍勒制氯气 原理，写出化学 方程式。指出氧 化剂、还原剂 、 氧化产物和还原 产物。 想一想 ? 想一想 怎样闻氯气 （三）氯气的性质 1.物理性质 (1)氯气是黄绿色 (2)有刺激性气味，有毒的气体 (3)易液化 (4)密度比空气大 (5)能溶于水（1体积水可溶解2体积氯气） ——加压液化，贮存在钢瓶中 ——向上排空气法收集 不能用排水法收集，可用排饱和食盐水法收集 ?闻氯气的方法是： 用手轻轻地在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔。 ?注意: 这是闻各种气体的气味的方法。 2.氯气的化学性质 （1）、氯气与金属反应 （2）、氯气与非金属反应 （3）、氯气与水反应 （4）、氯气与碱反应 在一定条件（点燃或灼热）下氯气能否与金属反应？金属的价态有什么规律？ 氯气与铜反应 铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，产物溶于水后，溶液呈蓝绿色。 现象 Cu + Cl2 === CuCl2 点燃 铁与氯气反应 现象 铁丝剧烈燃烧，产生—————色的———— 棕褐 烟 钠与氯气反应 现象 剧烈燃烧，火焰呈————色，生成————晶体 2Na + Cl2 === 2 NaCl 灼热 2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3 点燃 白色 反应规律：1、氯气可绝大多数金属（除Au、Pt外）反应， 生成高价金属的氯化物 2、反应为放热反应，反应中氯气均作氧化剂 ？ FeCl3和CuCl2能用它们的金属与盐酸反应制取吗？ 黄 (1)氯气与金属反应 ？ 例2：怎样制取FeCl2。 Fe+2HCl FeCl2+H2↑ 例1：下列化合物中，不能由氯气和相应的金属直接反应来制取的是 A. FeCl3 B. CaCl2 C. FeCl2 D. KCl （C） H2 + Cl2 === 2HCl 点燃 或光照 纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量的热，瓶口有大量白雾产生。 燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。 实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。 实验现象 一定条件（点燃或光照）下氯气能与氢气反应 氢气和氯气的混合气体 光照或点燃后发生爆炸。 通过H2在Cl2中燃烧的实验,你对燃烧的条件及其本质有什么新的认识? 思考与交流 (2)氯气与非金属反应 (3)氯气与水反应 Cl2+H2O HCl+HClO 次氯酸 相关内容我们下节课将深入地讨论 氯气溶于水跟水进行反应，生成具有漂白作用的次氯酸 想一想 根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么? (4)氯气与碱反应 2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O 有效成分:NaClO 2 Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 漂白粉、漂粉精 漂白液 有效成分:Ca(ClO)2 1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记者进行了如此描述：“他们已