实验,推断,综合题练习一_精品.docVIP

实验，推断，综合题练习一 1、下为实验室常用的实验装置，回答问题： （1）写出带有标号仪器的名称： ； 。 （2）若用A、C装置组合制取氧气，氧气完毕时，应先 （填“熄灭酒精灯”或从水中取出导气管），写出A装置中发生反应的化学方程式 。 （3）写出用B、E装置组合制取某气体的化学反应方程式 。 （4）硫化氢（H2S）是有毒气体，能溶于水形成氢硫酸氢硫酸硫化氢。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下发生反应制得H2S。某同学用右图F、G、H装置组合来收集H2S气体。F用于收集H2S，说明其密度比空气 （填“大”或“小”）。 ②G装置的作用是 ，H装置的作用是 。 X混合气体由H2、CO、CH4的组成，为检验气体的成分设计了如下的实验装置（夹持装置未画出）： 【查阅资料】 CO和二氯化钯PdCl2）溶液反应产生黑色钯（Pd）CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd↓+2X，该反应中X的化学式是 。 在高温条件下，H2可还原氧化铁，产生铁和水。在高温条件下，CH4也可与Fe2O3反应：4Fe2O3+nCH4 8Fe +nCO2+2nH2O，其中的值为 （填数字）。 【提出假设】关于X气体的组成，同学们提出下列假设： H2和CO H2和CH4 CO和CH4 H2、CO和CH4 【实验现象】A中出现黑色固体；C中固体逐渐变为黑色；D固体变为蓝色；E中液变浑浊。 【问题讨论】 （）根据以上实验现象，甲同学和老师一致认为：可排除假设 （填假设序号）。 （）根据以上实验现象，乙认为可排除“假设”。你认为乙 。 （）丙同学认为：要验证假设是否成立，需要在A、B之间增加装置，但该装置未画完整，请在将装置画完整。 （）丁同学利用改进后的装置进行实验，测得实验中装置D质量增加m1g，装置E和F质量增加的总和为m2g，若m1m2= （填写比值），则假设成立。 一包白色粉末，由CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（假设所有反应均恰好完全）： （1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌，固体完全溶解得无色澄清溶液。则原白色粉末中一定不含有 。 （2）取实验（1）所得溶液，加足量的盐酸，产生气泡。则原白色粉末中一定含有 ，不含有 。 （3）为进一步探究原白色粉末的组成，甲乙两位同学进行如下实验： 甲同学：取实验（1）得到的溶液，滴加酚酞试液，发现溶液变为红色。 乙同学：取实验（1）得到的溶液，先加入足量BaCl2溶液，静置，取上层清液滴加酚酞 试液，发现溶液变为红色。 两位同学通过实验都得出白色粉末中含有NaOH的结论。同学们认为甲同学的实验方案不合理，理由是 ，乙同学在实验中先加入足量BaCl2溶液的目的是 。 已知草酸（H2C2O4）在浓硫酸的催化作用下，加热能分解产生三种化合物、、，它们与其它物质的转化关系如图所示，其中E是由两种元素组成的化合物，其相对分子质量为160，X、Y、Z均为单质。试解答下列问题： （1）写出有关物质的化学式： C ；E ；Y 。 （2）写出有关反应的化学方程式： 反应 ； 反应 。 （3）说出单质Y的用途 （一条即可）。 （4） （填试剂的名称）的反应。某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。 【查阅资料】 该厂采用侯氏制碱法生产的化工产品为纯碱和氯化铵。 生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl2和CaCl2）及不溶性杂质。 生产原理：NaCl+ NH3 + CO2 + H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl，分离晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的方程式为 。氯化铵分解的化学方程式是NH4Cl NH3↑+HCl↑。 ⑤部分生产流程如下图所示 【问题讨论】 （1）溶液A中的溶质NaCl和 、 ，操作的名称为 。 （2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的 。 （3）Na2CO3溶液化学方程式（）上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。 A．CO2 B．NH3 C．H