化学反应与活化能.pptVIP

【实验原理】 表5-1? 浓度对反应速率的影响? ????? 室温： 2、温度对化学反应速率的影响 3、催化剂对化学反应速率的影响 三、催化剂对化学反应速率的影响 四、数据记录及处理 注意： （1）两人一组，分工协作，注意量筒编号。 （2）不同温度测定，采用冰水浴或热水浴控制温 度，加入过硫酸铵前先搅拌至热平衡。 （3）不同温度温差一般控制在10℃，高温不要超 过30 ℃ （4）注意记录温度 （5）使用作图纸画图，有条件的可以使用计算机 作图。 实验习题：1，3 * * 实验六 化学反应速率与活化能 【实验目的】 1.了解浓度、温度和催化剂对反应速率的影响。 2.测定过二硫酸铵与碘化钾反应速率，并计算反 应级数、反应速率常数和反应的活化能。 3.测定不同温度下的速率常数并计算反应的活化能； 4.学习数据处理的一般方法及作图法。 【实验原理】 对反应： 反应速率表示 一段时间内的浓度变化即为平均反应速率。 【实验原理】 在水溶液中过二硫酸铵和碘化钾发生如下反应： 其反应的微分速率方程可表示为： ① S2O8 2 - +3 I - ==2 SO4 2- + I3 - (慢) (1) m+n=反应级数 近似地用平均速率代替初速率： 2S2O3 2- + I3 - = S4 O6 2- + 3I - (快) ② 加入一定体积已知浓度的Na2S2O3 溶液和淀粉溶液，在反应（1）进行的同时 由①②式可得： 【实验原理】 蓝色出现（淀粉与过量碘反应）标志着S2O3 2-全部耗尽，由S2O3 2-浓度的改变量可以得到 S2O8 2 - 浓度的改变量。 因此： 两边取对数，得 lgv = mlg[s2o82-] + nlg[I-] + lgk 【实验原理】 [ I-]不变， lgv对lg[s2o82-] 作图，可得一直线，斜率即为m. 同样，保持[s2o82-] 不变，作图可计算n，从而可得反应级数。 通过m和n以及速率计算公式，可以得到速率常数k. 【实验原理】 利用阿仑尼乌斯方程： 求得不同温度下的k，以lgk对1/T作图，可以计算反应活化能。 1. 量筒的作用 2. 秒表的使用 3. 作图方法 【基本操作】 实验用品： 仪器:烧杯、大试管、量筒、秒表、温度计 液体药品：KI（0.20mol·L-1），Na2S2O3（0.010mol·L-1 ） 淀粉溶液（0.4%），（NH4）2S2O8（0.20mol·L-1） Cu(NO3)2（0.02mol.L-1），KNO3（0.20mol.L-1） (NH4)2SO4（0.20mol.L-1）， 材料：冰 【实验内容】 1、浓度对化学反应速率的影响 用同样方法按表1的用量进行编号I、II、III、V、等的实验。 20.0mL 0.20mol·L-1 KI溶液 8.0mL 0.010mol.L-1 Na2S2O3溶液 2.0mL 0.2% 淀粉溶液 20.0mL 0.20mol·L-1 （NH4）2S2O8 溶液 混合均匀 立即计时 不断搅动 迅速 ① ② ④ ③ ① 加20.0mL 0.20mol·dm-3 KI溶液 ②加8.0mL 0.010mol·dm-3 Na2S2O3溶液 ③ 加2.0mL 0.2%淀粉溶液 ④混合均匀 ⑤20.0mL 0.20mol·dm-3（NH4）2S2O8溶液 迅速倒入上述混合液中 ⑥同时启动秒表，并不断搅动 ⑦当溶液刚出现蓝色时，立即按停秒表， 记录反应时间和温度 　 　 　 　 反应速率v/mol.dm-3.s 　 　 　 　 S2O82-的浓度变化△c S2O8 2 -/mol.dm-3 　 　 　 　 反应时间Δt/s 　 　 　 　 Na2S2O3 　 　 　 　 KI 　 　 　 　 (NH4)2S2O8 混合液中反应物的起始浓度 mol. dm-3 0 0 5.0 10.0 15.0 0.20mol. dm-3(NH4)2SO4 5.0 0 0 0 0 0.20mol. dm-3KNO3 2.0 2.0 2.0 2.0 2.0 0.2%淀粉溶液 8.0 8.0 8.0 8.0 8.0 0.010mol. dm-3Na2S2O3 15