化学专题复习实验探究.docVIP

专题--化学实验探究题 班级____________________ 姓名____________________ 得分__________________________ 1.(12分)一包从海水中获得的粗盐，其中含有少量的泥沙等不溶性杂质，可采用以下步骤除去 ． ． （粗盐提纯步骤）。课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。 探究一：这包粗盐中还有什么杂质？ 根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液[Mg（OH）2为白色沉淀]，目的是检验有没有（化学式） ，相关的反应方程式为 ；接着再加入数滴Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，说明粗盐中含有（化学式） 。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。 探究二：含有MgCl2和CaCl2的硬水实验室中有一杯含有MgCl2和CaCl2的硬水，下表是某兴趣小组设计软化硬水的实验方案，请你一起来完成下表。 可选用的药品有：Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、肥皂水 实验操作 现象 结论或化学方程式 ①取少量硬水样品于试管中，向其中滴加Ca(OH)2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 ②再向上述试管中滴加_____，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 化学方程式：___________________________ ③过滤 滤出沉淀 得到澄清滤液 ④用两试管分别取等量的上述滤液和原硬水样品，分别滴加________，振荡 盛有滤液的试管中_________ 证明硬水已软化 在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应。请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价。 ①方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。 测定某NaOH溶液的pH，pH ______7(选填“大于”、“等于”或“小于”)。 将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH ，pH 小于7。 结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且_______过量。 ②方案二：。NaOH溶液稀H2SO4溶液结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为____________。 小明在家中探究食用白醋的性质，选用了家庭生活中的下列常见物品：200ml的软透明塑料瓶、食品干燥剂、白醋、鸡蛋壳、紫罗兰花、锈铁钉、蒸馏水、纯碱、玻璃小杯。 【 问 题 】 白醋是否具有酸类的性质？复习酸的化学性质①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变红色 酸溶液不能使无色酚酞溶液变色 ②酸与活泼金属作用 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3+HCl=FeCl3+H2O …… ④…… 由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式： 。【查阅资料】 （1）白醋为无色透明液体，其主要成分是醋酸（2）食品干燥剂的主要成分是氧化钙； （3）紫罗兰花遇酸变为红色； （4）醋酸盐中除银盐和汞盐外都易溶解于水。 【探究与验证】（请你帮助填写表中空白） 实验序号 实验操作 实验现象 实验结论 一 将白醋滴在紫罗兰花上 紫罗兰花变红 白醋的pH 7 二 将锈铁钉放在小玻璃杯中，加入白醋 刚开始时 ，一段时间后，有气泡冒出 白醋能与铁锈反应 三 向软塑料瓶中加入10ml白醋，将瓶捏扁，加入约5g鸡蛋壳，拧紧瓶盖 瓶中有气泡冒出，扁塑料瓶逐渐膨胀 白醋能与碳酸钙反应放出CO2 四 向白醋中加入纯碱 白醋中有气泡冒出 白醋能与碱反应 讨论交流① 小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素 元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质 （填序号“①”、“②”或“③”）。 ② 你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如 （任写一点食醋在生活中的妙用）。 【反思与评价】 （1）小明将干燥剂袋口打开一段时间后，袋中的白色颗粒粘在了一起，请写出变化的化学方程式