以铝为中心的沉淀和图像探究.ppt

* 以铝为中心的沉淀和图像关系探究 --复习课-- 青浦高级中学 王凤英 知识回顾： 铝离子、氢氧化铝、偏铝酸根离子之间的互变规律 一、铝盐与碱反应： 2.在NaOH溶液中逐滴加入AlCl3至过量，可能现象?写出离子方程式。 1.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，可能现象?写出离子方程式。 3.在AlCl3溶液中逐滴加入NH3·H2O至过量，可能现象?写出离子方程式。 现象：先产生沉淀，后沉淀消失。 离子方程式： Al3+ + 3OH－ → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－ → AlO2－+2H2O 现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀 Al3+ + 4OH－ → AlO2－ +2H2O Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O → 4Al(OH) 3↓ 现象：开始有沉淀， 之后沉淀不溶解 n[Al(OH)3] n(NH3·H2O) 0 二、偏铝酸盐与酸的反应 1.在NaAlO2溶液中逐滴加入HCl至过量，可能现象?写出离子方程式。 2.在HCl溶液中逐滴加入 NaAlO2至过量，可能现象?写出离子方程式。 3.在NaAlO2溶液中通入过量的二氧化碳，可能现象?写出离子方程式。 现象：开始有沉淀，之后沉淀溶解 H+ + AlO2－ + H2O → Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 + 3H+ → Al3+ + 3H2O 现象：开始无沉淀，一段时间后有沉淀 AlO2－ + 4H+ → Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2－ + 6H2O → 4Al(OH)3 ↓ 现象：开始有沉淀，后沉淀不溶解 AlO2－+ CO2 + 2H2O → Al(OH)3 ↓+ HCO3- 铝三角关系 Al3+ AlO2- Al(OH)3 OH-或NH3·H2O OH- OH- H+或CO2 H+ H+ 请分析下列几种情况,分别用哪种图象表示? (1)向Al2(SO4)3溶液中加入氨水 (2)向Al2(SO4)3溶液中加入Ba(OH)2溶液 (3)向KAl(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液 拓展研究一： 要求：描述反应时可能有的现象，写出 相应的离子方程式及画出相应图象 n[Al(OH)3] n(NH3·H2O) 0 Al2(SO4)3+3Ba(OH)2→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ n(沉淀） V(Ba(OH)2) 0 现象：先产生沉淀，后沉淀不消失。 现象：先产生沉淀，后沉淀部分消失。 Al(OH)3 + OH－ → AlO2－+2H2O 2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2-+2BaSO4↓+2H2O n(沉淀） V(Ba(OH)2) 0 Al(OH)3 + OH－ → AlO2－+2H2O (1)向盐酸酸化的AlCl3溶液中加入NaOH (2)向MgCl2和AlCl3混合溶液中加入NaOH (3)向Al(NO3)3和AgNO3混合溶液中加入氨水 拓展研究二： 请简要描述现象，写出离子方程式，画出上述加入的溶液的量和沉淀变化的图象。 0 V(NaOH) n (沉淀) H+ + OH－→ H2O Al3+ + 3OH－→ Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－ → AlO2－+2H2O Mg2+ + 2OH－= Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH－= Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－ = AlO2－+2H2O 现象：开始无沉淀，之后产生沉淀达最大，之后沉淀溶解 现象：开始有沉淀达最大，之后沉淀部分溶解 n(沉淀） V(NH3·H2O) 0 Ag++NH3·H2O → AgOH↓+NH4+ AgOH+2NH3·H2O →[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 现象：开始有沉淀达最大，之后沉淀部分溶解 （4）、若AlCl3溶液中除混有外MgCl2，还混有盐酸，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应有何不同，图象有什么样的变化？ 现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，之后沉淀部分溶解 H+ + OH－→ H2O Mg2+ + 2OH－ → Mg (OH)2↓ Al3+ + 3OH－ → Al(OH)3↓ Al(OH)3 + OH－ → AlO2－+2H2O 0 V(NaOH) n (沉淀) （5）、若AlCl3溶液中除混有MgCl2和盐酸外，还混有NH4Cl，向此溶液中逐滴滴加NaOH溶液直至过量，发生的反应又有何不同，图象又有什么样的变化？ 现象：开始无沉淀，之后产生沉淀，沉淀量保持不变，沉淀部分溶