92-溴、碘的提取（说课）普通高中课程标准实验教科书化学.ppt

一、说教材 1、教材的地位及其作用 “溴、碘的提取”是第一单元“氯、溴、碘及其化合物” 第三框题的内容，在对氯气的性质和生产原理学习的基础上，以类比的方式进一步探究溴、碘的性质及从海水（或海带）中提取溴、碘的原理和方法，从而得到卤素性质相似性及其变化规律的感性认知。这不仅为学习本单元氧化还原反应提供知识基础，为本专题钠、镁及其化合物的学习提供方式方法，引导学生形成物质的结构决定物质的性质的认识，为以后学习和研究其它同族元素性质变化规律以及物质结构和元素周期律的理论知识打下坚实的基础。 新教材与旧教材相比：教材的难度虽有所减小，但知识过渡却存在着一定的难度。在教学过程中教师要把握难度，注意知识的过渡和呈现方式。 二、说教法 三、说学法 学情分析 （1）高一学生的认识与思维特点处于形象到抽象（或经验型向理论型）的思维发展过渡的关键时期； （2）学生已具备了一定的化学基础知识，并完成了本单元 “氯气的生产原理”和“氯气的性质”知识的学习和掌握，具备了一定的实验操作能力，观察分析、归纳能力； （3）“我听见因而我忘记，我看见因而我记得，我亲手做因而我理解”。学生学习任何知识的最佳途径是由自己去探索发现。 （二）?由此及彼 提出问题 复习氯气的制取和氯气的性质（特别是氯水的性质） 提出问题：溴﹑碘有什么性质？如何提取溴﹑碘？ （三）?师生互动 合作探究 [教师设疑]: 溴元素在海水中以溴离子(Br-)的形式存在，碘元素在海带中以碘离子(I-)的形式存在。生产中如何将溴、碘离子分别转变为溴、碘单质呢? [学生讨论 提出假设]: 在将溴离子转变为溴单质(2Br- 一 2e- = Br2)和碘离子转变为碘单质(2I-一2e- = I2)的过程中，溴离子和碘离子将分别失去电子，这就需要一种得电子能力更强的物质。氯是活泼的非金属单质，氯气分别与溴离子和碘离子反应能生成溴、碘单质。  [学生分组实验]： 【实验一】 在一支试管中各加入2-3ml KBr溶液，滴加少量新制氯水， ①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现 【实验二】在两支试管中各加入2-3ml KI溶液，分别滴加少量溴水和新制氯水，①振荡，静置，观察实验现象；②再滴加少量CCI4，振荡，静置，观察实验现象。 [交流讨论、形成结论] ：（根据实验现象，相互讨论、交流并得出结论） 1 、溴、溴单质的化学性质 (1)将溴离子转变为溴单质的方法是： 2Br-+Cl2 = Br2+ 2Cl- (2)将碘离子转变为碘单质的方法是： 2I-+Cl2=I2+2Cl- ， 2I-+ Br2 =I2+2Br- (3)Cl2、Br2、I2得到电子的能力的强弱顺序 是： Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 [教师设疑导学] 氯、溴、碘单质化学性质有差异，则其物理性质又如何？（首先让学生观察单质溴、碘的颜色、状态，然后引导学生实验探究Br2、I2在某些溶剂中的溶解性及溶液颜色.） 【探究实验三】 实验探究Br2和I2在某些溶剂中的溶解性及溶液颜色 ，观察、记录现象填入表格. (实验表格2 略） [阅读、归纳小结] 阅读课文P44的信息提示，小结卤素单质的物理性质，并填入下表。 [教师设疑导学]  根据溴、碘的性质，如何从海水或海产品何提取溴碘的单质呢？ [学生探讨设计、交流小结] 在教师引导下，运用溴、碘的性质，分组设计具体的实验提取流程，汇报、交流、总结。 [教师导学]  请同学们结合生活、生产实际，并阅读课本P45有关内容，回答：溴、碘及其化合物有哪些应用？ [学生阅读、归纳小结] 4、溴、碘及其化合物的应用 4、海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤：①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是 （ ） A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④ [课后探究] 探究问题： 日常生活中通常食用的是碘盐，但市售“碘盐”是不是真的含有碘？如果含碘，碘的存在形式又是怎样的呢？试设计实验并进行探究。 要求： （1）自主探究或合作探究形式不限； （2）所用材料尽量从家庭日常生活中选取； （3）完成探究实验报告并课后交流。 五、说教学评价? 本节课充分体现实验在化学教学中的作用，以学生进行课堂实验探究为主，教师注重引导学生主动发现和提出问题，协助