过氧化钠性质的探究.ppt

孟志凌 河北省沧州市第二中学 过氧化钠性质的探究 河北省沧州市第二中学 孟志凌 实验探究活动 探究实验一 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 探究实验二 Na2O2与H2O反应生成物是什么 NaOH的浓度及加入酚酞后的颜色变化 0.1mol/L 0.5mol/L 1mol/L 3mol/L 5mol/L 8mol/L 变红 先变红后褪色 Na2O2 与H2O反应褪色时间的探究 Na2O2 H2O H2O Na2O2 0.03g 6mL 6mL 0.05g 放置仍有褪色现象的时间 具有 药品用量 操作方法 时 间 125小时 180小时 漂白性 总结： ⑴ Na2O2能与水反应 2Na2O2+2H2O ＝ 4NaOH + O2↑ 放热 ⑵ Na2O2有漂白性 实验探究活动 探究实验一 Na2O2与H2O能否反应 反应中是否放热 探究实验二 Na2O2与H2O反应生成物是什么 探究实验三 Na2O2与CO2能否反应 反应后生成物是什么 反应中是否放热 关注的问题： ⑴ 怎样得到CO2? 变色硅胶（蓝色硅胶） 外观为蓝色或浅蓝色玻璃状颗粒，根据颗粒形状可分为球形和块状两种，具有硅胶吸附防潮的作用，并可随吸湿量的增加，自身颜色由蓝色变紫色，最后变成浅红色，既指示环境的湿度，也直观显示是否仍有防潮作用。  干燥的蓝色硅胶 吸水后的粉红色硅胶 关注的问题： ⑴ 怎样得到CO2? 与Na2O2在什么样的装置当中反应 如何检验反应的产物？ ⑵ 如何得到较纯净的CO2 ，较纯净的CO2 稀盐酸和CaCO3 饱和NaHCO3 浓H2SO4 NaOH溶液 Na2O2与CO2反应的装置图 总结： ⑶ Na2O2能与CO2反应 2Na2O2+ 2CO2 ＝ 2Na2CO3+ O2 放热 学习收获： 1. 知识与技能 2. 过程与方法 3. 情感态度和价值观 Na2O2 创新应用 谢谢大家