安徽省泗县三中高二化学竞赛选拔赛.doc

安徽省泗县三中高二化学竞赛选拔赛 总分100分 时间 90分钟 一、选择题（每题1-2个答案，总计60分） ⒈最近发现了一种新的氧微粒O4。对于这种新微粒，下列说法正确的是 　A.它是氧的一种新的同位素　　　　B.它的摩尔质量为64 C.它是氧的一种新的同素异形体　　D.它的氧化性比差O3。 2.An+、Bn-、C三种主族元素粒子具有相同的电子层结构，关于它们的叙述正确是 　A.原子序数：CBA　　　　　B.粒子半径：Bn- An+　　　　 C.C是稀有气体的原子 D.原子半径：ABC 3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是 　A.H+、Na+、I-、NO3-　　　 B.H+、NH4+、Fe3+、SO42-　　　　　　 C.H+、S2O32-、Ag+、NO3-　 D.OH-、SO32-、SO42-、Na+ 4.A、B两元素的原子分别得到2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。A、B、C、D能形成最稳定化合物的化学式为 　A.D2A　　　　B.C2B 　　 C. C2A　　　　 D.D2B 5.由钾和氧组成的某种离子晶体，其中钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为 　A.2:1　　　　B.1:2　　　　C.3:1　　　　　D.1:3 6.某温度下，将Cl2通入NaOH溶液，反应后得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合物。经测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1:3，则Cl2与NaOH溶液反应时，被还原的氯元素与被氧化的氯元素的物质的量之比为　A.21:5　　　　B.11:3 　　　C. 3:1　　　　 D.4:1 7.含SO2：8%、O2：10%和N2：82%的混合气体（体积比）进入接触室后，总体积变为原来的97.2%，则SO2的转化率为　A50%　 　 B.60%　 C.70%　　 D.75% 8.在常温下，发生下列几种反应： 　①16H++10Z-+2XO4-→2X2++5Z2+8H2O②2A2++B2→2A3++2B- ③2B-+Z2→B2+2Z- 根据上述反应，判断下列结论中错误的是 　A.溶液中可发生：Z2+2A2+→2A3++2Z-　 　　　B.Z2在①、③反应中为还原剂　 C.氧化性强弱的顺序为：XO4- Z2 B2 A3+　　D. X2+是XO4-的还原产物 9.用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是 　A.通氧气的铂极为负极　　　　　　B.此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2O　　　 C.此电池放电时，KOH浓度不变 D.此电池放电时，KOH浓度会发生变化 10.物质的量浓度相同时，下列溶液既能与NaOH(aq)反应，又能与盐酸反应且pH值最大的是A .Na2CO3(aq) B. NH4HCO3(aq) C. NaHCO3(aq) D .NaHSO4(aq) .三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽车尾气中的NO2。其反应原理为： C3N3(OH)3HNCO HNCO＋NO2N2＋CO2＋H2O 下列说法中正确的是 A. C3N3(OH)3与HNCO为同一种物质 B. HNCO是一种很强的氧化剂 C. 反应中NO2是还原剂 D .1mol NO2在反应中转移4mol电． ①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水，改为CCl4萃取碘水； ②在铜与浓硝酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝； ③将实验室的废酸液和废碱液中和后再排放； A.①和② B.①和③ C .②和③ D.①、②和③ 14.下列离子方程式中，正确的是 A. NaHCO3(aq)中加入过量的Ba(OH)2(aq)： 2HCO3－＋Ba2+＋2OH－＝BaCO3↓ B .氢氧化钡溶液与稀硫酸反应： Ba2+＋SO42－＋H+＋OH－＝BaSO4↓＋H2O C.NaNO2(aq)中加入酸性KMnO4(aq) 2MnO4－＋5NO2－＋6H+＝2Mn2+＋5NO3－＋3H2O D .Fe(NO3)3(aq)加入过量的KI(aq) 2Fe3+＋2I－＝2Fe2+＋I2 15.核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等高科技领域已知：只有质子数或中子数为奇数的原子核有核磁共振（NMR）现象。则下列哪组原子均可产生NMR现象