高二化学期中考试题理科.doc

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2008—2009学年第一学期期中考试 高二化学试题(理科) 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分,共100分.答卷时间100分钟. 可能用到的相对原子质量: C:12 O:16 第Ⅰ卷(选择题 共 54分) 一、选择题(本题包12小题,每小题2分,共24分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列叙述正确的是: A.推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能,有利于缓解温室效应 B.乙醇和汽油都是可再生能源,应大力推广“乙醇汽油” C.用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质,由此可研究在水不分解的情况下,使氢成为二级能源 2.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A.碳酸钙受热分解B.乙醇燃烧 C.铝粉与氧化铁粉末反应D.氧化钙溶于水已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1, 则反应HCl(g)= H2(g)+ Cl2(g)的△H为 A.+184.6kJ·mol-1 B.―92.3kJ·mol-1 C.―369.2kJ·mol-1 D. +92.3kJ·mol-1 4.25℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确的是 A.C(s)+O2(g)=CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D.C6H12O6(s) +6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 5.能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A.升高温度 B.使用催化剂 C.增大压强 D.增加浓度 6.对已达化学平衡的下列反应 2X(g)+Y(g)2Z(g)减小压强时,对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大,正反应速率减小,平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小,平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大,平衡向正反应方向移动 7.H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是 A.有1mol H-H键断裂,同时有1 mol I-I键形成 B.容器内压强不再随时间而变化 C.单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI D.H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2 8.下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A.开启啤酒瓶后,瓶中马上泛起大量泡沫 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的气以提高二氧化硫的利用率 △H<0的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系,t1时开始改变条件,则所改变的条件符合曲线的是 v A.减少Z物质 B.加大压强 C.升高温度 D.使用催化剂 10、下列对于化学反应的认识正确的是 A、有气体生成的复分解反应能自发进行 B、有热量放出的反应一定能自发进行 C、需要吸收热量的过程不能自发进行 D、凡是熵增加的反应一定能自发进行 11.下列说法正确的是( ) A.二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于电解质。 B.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属于强电解质。 C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 12.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸,反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后,要使HClO浓度增大,可加入 A.NaCl固体 B.水 C.CaCO3固体 D.NaOH固体 二、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分) 13.在密闭容器中进行如下反应:X2(g)+Y2(g) 2Z(g),知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,在一定条件下,

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