高二化学期中考试题理科.doc

2008—2009学年第一学期期中考试 高二化学试题（理科） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分.答卷时间100分钟. 可能用到的相对原子质量： C:12 O:16 第Ⅰ卷（选择题 共 54分） 一、选择题（本题包12小题，每小题2分，共24分，每小题只有一个选项符合题意） 1．下列叙述正确的是： A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．用电解水的方法制取大量氢气可以缓解能源不足的问题 D.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，由此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源 2．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧 C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝ H2(g)+ Cl2(g)的△H为 A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．―369.2kJ·mol-1 D． +92.3kJ·mol-1 4．25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是 A．C(s)+O2(g)＝CO(g) △H= ―393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) △H= +571.6 kJ/mol C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g) △H= ―890.3 kJ/mol D．C6H12O6(s) +6O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l) △H=―2800 kJ/mol 5．能增加反应物分子中活化分子的百分数的是 A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．增加浓度 6．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 7．H2(g)+I2(g) 2HI(g) 达到平衡的标志是 A．有1mol H-H键断裂，同时有1 mol I-I键形成 B．容器内压强不再随时间而变化 C．单位时间内反应掉n mol I2 同时生成2n mol HI D．H2、I2、HI的浓度之比为1∶1∶2 8．下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C．工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的气以提高二氧化硫的利用率 △H＜0的气体反应速率（υ）与时间（t）的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 v A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 10、下列对于化学反应的认识正确的是 A、有气体生成的复分解反应能自发进行 B、有热量放出的反应一定能自发进行 C、需要吸收热量的过程不能自发进行 D、凡是熵增加的反应一定能自发进行 11.下列说法正确的是（ ） A.二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质。 B.硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质。 C.氯化钠溶液在电流作用下完全电离成钠离子和氯离子。 D.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强 12．已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，反应Cl2+H2OHCl+HClO达到平衡后，要使HClO浓度增大，可加入 A．NaCl固体 B．水 C．CaCO3固体 D．NaOH固体 二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分.每小题有一个或两个选项符合题意.若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该小题就为0分） 13.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，知X2、Y2、Z的0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，