人教版_课件_高二化学_23《电离平衡(第一课时)》.ppt

为什么有的化合物能电离？ 有的化合物不能电离？为什么化合物中有的部位能电离？有的部位不能电离？ 化合物中原子间都是以共价键或离子键结合在一起。离子键都能电离，但只有部分共价键能电离。 水溶液中：离子键、部分共价键能电离。熔化状态下：离子键能电离。 讨论： 1、硫酸钡、氢氧化铁、氢氧化铝等难溶物质属于弱电解质还是强电解质？ 2、NH3、NH3.H2O，SO2、H2SO3分别属于弱电解质质还是强电解质？ 溶液的导电能力跟电解质的强弱有无必然的联系？ 电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些差别？ * * 电离平衡 第一节 （第一课时） 电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。 非电解质： 在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物。 讨论：把化合物分成电解质与非电解质的根本标准是什么？ 一定条件下能否电离： 水溶液里或熔化状态能电离-----电解质 水溶液里或熔化状态不能电离----非电解质 试分析：NaHSO4、Na2CO3、NH3.H2O等物质的电离情况。 (1)下列物质中是否含有离子？ NaCl晶体、熔融NaCl、NaOH溶液、HCl气体、液态HCl、盐酸、蔗糖(C12H22O11)、冰醋酸、SiO2晶体、酒精、SO3晶体、H2SO4溶液。 (2)下列物质是否属于电解质？ HNO3、KOH、Ba(OH)2、KCl、 Na2O、Na2O2 NH4Cl、H2O、SO2、SO3、NH3、Cl2、Cu。 (3)根据你的体会，理清共价化合物、离子化合物与电解质、非电解质之间的关系。理清酸、碱、盐、氧化物等跟电解质、非电解质之间的关系。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 NaCl = Na++Cl- HAc H++Ac- 强电解质和弱电解质 离子分子共存 离子 溶液中粒子 部分 完全 电离程度 溶于水 熔融或溶于水 电离条件 弱酸、弱碱、水等 大多数盐类、强酸、强碱 物质类别 极性键 离子键、 极性键 物质结构 弱电解质 强电解质