高二化学期末复习系列1.doc

高二化学期末复习系列 专题三 （1） 1、下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是 （ ） A．氢气在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D．焦炭在高温下与水蒸气反应 2、下列过程需要通电后才能进行的是①电离②电解③电镀④电化腐蚀 A．①②③　　　　B．②③　　　　C．②④　　　　D．全部 A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B．用铜板做电极电解硫酸铜溶液，阴极铜板质量增加 C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁 D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快 5、最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ） A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键 C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体 6、在蒸馏水中加入等物质量的Ag＋Pb2＋NO3－SO42－Cl－A．16︰207 B．108︰35.5 C．39.5︰108 D．8︰1 7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是 （ ） A．放电时负极反应为：Zn－2e(＋2OH( ＝Zn(OH)2 B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e(＋5OH— ＝FeO42—＋4H2O C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强 8、有四种氯化物，它们的通式为XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是 （ ） A. 白色固体，熔点低，完全溶于水，得到一种无色中性溶液，此溶液导电性差 B. 绿色固体，熔点高，易被氧化，得到一种蓝绿色溶液，此溶液具有良好的导电性 C. 白色固体，极易升华，如与水接触，可慢慢分解 D. 白色固体，熔点较高，易溶于水，得无色中性溶液，此溶液具有良好的导电性 9、电解硫酸溶液时，放出25mL(标况)O2，若以等量的电量在同样条件下电解盐酸溶液，所放出的气体的体积最接近下列数据中的 (　 ) 　A．45mL　 B．50mL　 C．75mL　D．100mL 10、用质量均为100g的铜做电极，电解AgNO3溶液。电解一段时间后，两电极上的质量差为28g。则两极的质量分别为 (　 ) 　A．阳极100g，阴极128g　　 B．阳极93.6g，阴极121.6g 　C．阳极91.0g，阴极119.0g　 D．阳极86.0g，阴极114.0g 11、25℃将两个铜电极插入含有一定量硫酸钠的饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阴极上析出a mol气体，同时有wgNa2SO4·10H2O晶体析出，则溶液中该溶质的质量分数为（ ） 12、下列是几种原子的电子排布式，电负性最大的原子是 ( ) A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 5s25p1，该元素或其化合物不可能具有的性质是（　　 ） AB．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应 C．该元素的氧化物的水合物显碱性 D．该元素的最高化合价呈+5价 15、在500mL1mol·L-1的CuSO4溶液中，阳极为100gCu片，阴极为100gZn片，通电一段时间后，立即取出电极，测得锌片质量增加到106.4g，此时剩余溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ） A．0.25 mol·L—1 B．0.8 mol·L—1 C．1.0 mol·L—1 D．1.2 mol·L—1 16、下列各项与反应热的大小无关的是 （ ） A．反应物和生成物的状态