高一原子结构复习1.ppt

构成原子的粒子间的关系 质量关系：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N) 电性关系：质子数(Z)=核电荷数=核外电子数 阳离子中：质子数=核外电子数+电荷数 阴离子中：质子数=核外电子数-电荷数 元素：具有相同质子数即核电荷数的同一类原子的总称 核素：具有一定数目质子和中子的一种原子 同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素之间互称为同位素 核外电子排布的表示方法---原子结构示意图 例6、有5种各18个电子的微粒，A、C为单原子阴离子，B、D、E为分子，A与B反应可生成C和D，E有强氧化性，问五种微粒分别是？写出A与B反应可生成C和D的化學方程式。 * 原子结构复习 原子 原子核 核外电子 质子 中子 1、原子的构成 （带正电） （带负电） 不显 电性 决定元素种类 决定原子种类 同位素 质量数 核电荷数、原子序数 原子近似相对原子质量 电子排布 最外层 电子数 各层电子数 决定主族元素化学性质 A Z 微粒 氯原子 硫离子 钠离子 35 17 N 电子数 23 12 32 35 45 18 18 17 10 16 16 80 11 35 Br 80 35 填表 O 8 16 2- 离子电荷 2 原子个数 质量数 质子数 - 2 化合价 原子的表示方法 【例1】 X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+,bYn+,cZn-, dRm-四种离子的电子层结构相同（a,b,c,d为元素的原子序数），则下列关系正确的是 （ ） A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m 解析 由原子结构的知识可推出aXm+,bYn+,cZn-,dRm-四种离子的电子数分别为a- m,b-n,c+n,d+m。由于四种离子的电子层结构相同，即核外电子数均相等，即a-m=b-n=c+n=d+m。经转化可得：a-c=m+n,a-b=m-n,c-d=m-n,b-d=m+n。 D 2、元素、核素、同位素、 核组成 质子数 中子数 质量数 学 名 俗 称 1 1 1 1 1 0 2 3 2 氕 氘 氚 重氢 超重氢 H 1 1 H 2 1 H 3 1 质子数相同 中子数不同，质量数不同 属同种元素 不同种原子 质子数相同而中子数不同的同一元素的原子互称同位素 （D） （T） 【例2】 Se是人体必需的微量元素，下列关于 和 的说法正确的是（ ） A. 和 互为同素异形体 B. 和 互为同位素 C. 和 分别含有44和46个质子 D. 和 都含有34个中子 解析 该题考查同位素的概念，同时也考查了 符号的意义。 和 的关 系互称同位素，二者所含质子数相同都是34个，中子数不同，前者78-34=44 个，后者中子数为80-34=46个。 B 3、核外电子排布规律 电子层：1 2 3 4 5 6 7 K L M N O P Q 电子数：2 8 18 32 2*12 2*22 2*32 2*42 1）每一电子层上所容纳的最多电子数为2n2. 2）最外层电子数不超过8个。 3）次外层电子数不超过18个。 例3.欧洲核子研究中心于1995年9月至10月间研制成世界上第一批反原子，一共9个反原子，揭开了人类制取、利用反物质的新篇章。请回答以下两题： （1）反氢原子的结构示意图中，正确的是 （ ） (2)如果制取了反氧原子，则下列说法中，正确的是 （ ） A.核内有8个带正电的质子，核外有8个带负电的电子 B.核内有8个带负电的电子，核外有8个带正电的质子 C.核内有8个带负电的中子，核外有8个带正电的质子 D.核内有8个带负电的质子，核外有8个带正电的电子 答案 （1）D （2）D 【例4】 两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在核电荷数为1～10的元素中，满足上述关系的元素共有 （ ） A.1对 B.2对 C.3对 D.4对 解析 核电荷数为1～10的元素，核外电子层数只有1、2两种可能，因此核外电子层数之比只能是1∶2，最外层电子数，对于K层也只有两种，即H 1个、He2个。因此符合题设要求的，最外层电子数是它们两倍的，只能是2个（Be）、4 个（C）。结论符合题设条件的只有H和Be、