人教版_课件_高二化学_1.2.1《氨、铵盐(第一课时)》.ppt

* 氮族元素 氨 铵盐 第一课时 一、氨 NH3： 写出分子式、电子式、结构式、空间构型。 1、氨的存在、物理性质： 无色刺激性气味的气体。 喷泉实验 — 极易溶于水(相似相溶、氢键)，氨水是弱碱。 易液化(氢键)，液氨气化时吸收大量热 —致冷剂。 *氨水的密度小于水的密度，所以氨水的浓度越大，密度越小。 一、氨 NH3： 2、氨的实验室制法： “强碱制弱碱”：2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3 +2H2O 问题1：原料试剂用溶液还是固体？为什么？ 问题2：用怎样的发生装置？决定因素是？ 问题3：如何收集氨气？怎样检验是否集满？ 问题4：氨气对人体有害吗？如何尾气处理？ 问题5：如何干燥氨气？ 用碱石灰、干燥管 *浓H2SO4、无水CaCl2、P2O5 均与NH3反应。 注意1：铵盐不能用NH4NO3或(NH4)2CO3。因为它们本身受热要分解。 注意2：消石灰不能用NaOH、KOH代替。因为它们易潮解结块，不利于NH3产生；高温下腐蚀试管。 一、氨 NH3： 3、氨的化学性质： (1)与水反应： NH3 + H2O NH3 · H2O NH4+ + OH- 氨水中存在哪些粒子？ *涉及氨水浓度时，氨水的溶质是NH3，而 不是NH3 · H2O。 (2)与酸反应：写出NH3分别与HCl、HNO3、 H2SO4反应的化学方程式。 *与挥发性酸如HX、HNO3在空气中相遇形 成白烟是NH3的检验方法之一。 *NH3检验之二 —湿润的红色石蕊试纸变蓝。