人教版_课件_高一新化学_离子的反应二1.ppt

1、离子反应 2、离子反应方程式： 练 习 练 习 小 结 * * 第二课时 ——有离子参加的反应 设问： 1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却不能，试分析原因。 2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋，能否用实验证明?请简单设计。 BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓ CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合 反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓ AgNO3与NaCl反应动画.请点击画面 ——上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式 3、离子方程式的书写 ①“写”，写化学方程式 ②“拆”，把易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。 ③“删”，删去两边没反应的离子， ④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。 ——基础 ——关键 ——途径 ——保证 离子方程式书写步骤 请点击观看 应该改写成离子形式的物质： 易溶于水、易电离的物质：a、强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。 仍用化学式表示的物质： a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。 c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等 写出离子方程式： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②向氨水中通入氯化氢 ③氧化铜粉末加入稀硫酸 ④铁屑放入硫酸铜溶液 ① Ca2++CO32—=CaCO3 ②NH3·H2O+H+=NH4++H2O ③ CuO+ 2H+= Cu2++H2O ④ Fe+ Cu2+= Cu+ Fe2+ 参考答案： 离子反应发生条件之一：有沉淀生成 点击观看 离子反应发生条件之三：有难电离物质生成 点击画面观看 离子反应条件之三：有挥发性物质生成 点击画面观看 完成下列反应的离子方程式 ①HCl＋NaOH ②H2SO4＋KOH ③HNO3＋Ba(OH)2 4、离子方程式的意义 不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应 完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 H＋＋OH－====H2O这一离子方程式表示的是强酸＋强碱 可溶性盐＋水的反应的本质为H＋＋OH－===H2O 1、离子反应、离子反应方程式的概念 2、离子反应方程式书写 3、离子反应发生的条件 *