高一化学铝的重要化合物1.ppt

* * 第2课时　铝的重要化合物 1．掌握氧化铝、氢氧化铝、铝盐的性质，了解其应用。 2．掌握氢氧化铝的制备。 第三章　金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 冶炼_____；耐火材料，耐火坩埚，耐高温仪器等 用途 与酸反应：________________________________； 与碱反应：________________________________ 化学性质 (离子方程式) _____溶于水，熔点_________ 物理性质 _______氧化物 物质类型 Al2O3 化学式 Al2O3＋6H＋ 2Al3＋＋3H2O 一、氧化铝 两性 难 很高 铝 Al 2 O 3 ＋ 2OH － 2AlO － 2 ＋ H 2 O 不稳定，受热分解的化学方程式为 ___________________________ 热稳定性 与酸反应：______________________________ 与碱反应：______________________________ 离子方程式 化学性质 ___色胶状物质，___溶于水，可凝聚水中悬浮物，能____ 色素 物理性质 _______氢氧化物 物质类型 Al(OH)3 化学式 二、氢氧化铝 两性 白 难 吸附 Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O Al(OH) 3 ＋ OH － AlO － 2 ＋ 2H 2 O 医用胃酸中和剂，治疗胃酸过多 用途 ________________________________________________ 实验室制 备原理 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O 2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 三、明矾 1．硫酸铝钾是由两种金属离子和一种酸根离子构成的化合 物，它在水中电离的方程式为____________________________。 2．明矾的组成为_______________，是____色晶体，可溶 于水，在天然水中生成_________，可以和悬浮于水中的泥沙形 成絮状不溶物沉降下来，使水澄清。 Al(OH)3 KAl(SO4)2·12H2O 无 KAl(SO 4 ) 2 K ＋ ＋ Al 3 ＋ ＋ 2SO 2 － 4 铝的化合物及其重要性质 1．“铝三角”及其应用 2 ．实验室制取 Al(OH) 3 的方法 (1) 用可溶性铝盐 (Al 3 ＋ ) 和氨水制取 Al(OH) 3 ，一般不用 NaOH 等强碱。 Al 3 ＋ ＋ 3NH 3 ·H 2 O Al(OH) 3 ↓ ＋ 3NH ＋ 4 。 (2) 用 CO 2 通入偏铝酸盐溶液中制取 Al(OH) 3 ，一般不用盐 酸等强酸。 AlO － 2 ＋ CO 2 ＋ 2H 2 O A l(OH) 3 ↓ ＋ HCO － 3 。 (3) 用可溶性铝盐 (Al 3 ＋ ) 和偏铝酸盐 (AlO － 2 ) 制取 Al(OH) 3 。 Al 3 ＋ ＋ 3AlO － 2 ＋ 6H 2 O 4Al(OH) 3 ↓ 。 对应化学反应原理 基本坐标图象 有关 Al(OH)3 沉淀的图象 在铝 盐溶液中加入碱的反应： Al 3 ＋ ＋ 3OH － Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 ＋ OH － AlO － 2 ＋ 2H 2 O 总反应： Al 3 ＋ ＋ 4OH － AlO － 2 ＋ 2H 2 O 对应化学反应原理 基本坐标图象 续表 在偏铝酸盐溶液中加入酸的反应： AlO － 2 ＋ H ＋ ＋ H 2 O Al(OH) 3 ↓ Al(OH) 3 ＋ 3H ＋ Al 3 ＋ ＋ 3H 2 O 总反应： AlO － 2 ＋ 4H ＋ Al 3 ＋ ＋ 2H 2 O 对应化学反应原理 基本坐标图象 续表 在铝盐溶液中加入氨水的反应： Al 3 ＋ ＋ 3NH 3 ·H 2 O Al(OH) 3 ↓ ＋ 3NH ＋ 4 在偏铝酸盐溶液中通入 CO 2 的反应： AlO － 2 ＋ CO 2 ＋ 2H 2 O Al(OH) 3 ↓ ＋ HCO － 3 有关铝化合物的考查 [例1](2011 年广东湛江检测)下列物质中，既能与盐酸反应 又能与 NaOH 溶液反应的是( ) ①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④NaAlO2 ⑤Al A．②③ B．②③④ C．①②③⑤ D．全部 解析：既能与盐酸反应，又能与NaOH 溶液反应的有 NaHCO3、Al、Al2O3及Al(OH)3，而NaAlO2不与NaOH 溶 液反应。 答案：C 1．(201