人教版_课件_高二化学_1.2.2《氨、铵盐(第二课时)》.ppt

* 氮族元素 氨 铵盐 第二课时 复习： 1、简述NH3的物理性质。 物理性质：颜色、状态、密度、溶解性、熔沸点；其他如硬度、导电导热性、升华等。 2、简述NH3的化学性质，并写出相应的化学反应方程式。 3、简述实验室制取氨气的试剂、反应原理、发生装置主要仪器、收集方法、检满方法、常用干燥剂。 4、实验室还可以如何快速得到氨气？ 复习： 5、某混合气体可能有CO、CO2、NH3、H2、HCl和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气体中一定有( ) A、HCl, CO2, H2 B、CO, H2, H2O C、CO, H2, NH3 D、HCl, CO, H2O A 二、铵盐 NH4+： 1、铵盐的物理性质： 易溶于水的无色晶体。 写出NH4+的电子式。 H [ H N H ]+ H ? ? ? ? ? ? ? ? 4 个H原子完全等同，NH4+呈正四面体构型。 2、铵盐的化学性质： (1)易分解：? 一般生成氨和相应的酸。 *问题1：氯化铵受热时的现象是升华吗？ *问题2：为什么铵肥施用时要埋在土下并 及时灌水？ (2)与碱反应： NH4++OH-=NH3·H2O==NH3 +H2O *注意1：铵盐与碱固体间反应时不能写离 子方程式。 *注意2：铵盐与碱溶液间反应时浓溶液或加热产生氨气，稀溶液不加热生成NH3 ? H2O。