高一化学氯气的制备和性质1.ppt

* * 专题 2 从海水中获得的化学物质 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 第1课时 氯气的制备和性质 一、海水中的化学资源 1．海水中蕴含的元素有________多种，它是一个巨大的宝 藏，期待着人们的开发和利用。 2．海水中的氯化物主要为 ________，其次是________、 ________和________。 3．海水中还蕴含丰富的溴元素和碘元素，其中__________ 元素被称为“海洋元素”。 80 NaCl MgCl2 KCl CaCl2 溴 二、氯气的生产原理 1．工业上制氯气 以电解饱和食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为 “______________”。电解食盐水的化学方程式为____________ ______________________________________。 2．实验室制氯气 浓盐酸与二氧化锰混合加热，生成一种________色气体， 该反应的化学方程式为__________________________________ _________________________________________。 氯碱工业 黄绿 三、氯气的性质 1．氯气的物理性质 通 常 情 况 下 ， 氯 气 是 一 种 ________ 色 、 密 度 比 空 气 ________、有________气味的________气体，氯气________溶 于水，常温下，1 体积的水约能溶解 2 体积氯气。 2．氯气的化学性质 (1)氯气是一种化学性质________的非金属单质，能与多种 ________和________直接化合。 ① 铁 在 氯 气 中 燃 烧 ， 生 成 ________ ， 反 应 方 程 式 为 __________________________。 ②氢气在氯气中燃烧，生成________，溶于水后得_______， 反应方程式为________________________________。 黄绿 大 刺激性 有毒 能 很活泼 金属 非金属 FeCl3 HCl 盐酸 (2)氯气的水溶液称为________，因溶有氯气呈________色， 溶解在水中的氯气能与水发生反应，生成________和________， 反应方程式为________________________。 (3) 氯 气 和 碱 溶 液 反 应 生 成 ________ 、 ____________ 和 ____________。工业上可用氯气和________为原料制造漂白粉， 反应方程式为__________________________________________。 3．氯气的用途 氯气是一种重要的________原料，在生产和生活中应用十 分广泛，自来水的________、农药的生产、药物的合成等都需 要用到氯气。 氯水 　黄绿 盐酸 次氯酸　 　石灰乳 次氯酸盐 氯化物　 　水 化工 消毒 四、次氯酸的性质 1．次氯酸是一种________酸，其酸性比碳酸________(填 “强”或“弱”)。 2．次氯酸的________性很强，具有杀菌、消毒及漂白的功 能。 3．次氯酸________，容易分解放出氧气，在阳光的照射下， 分解速率加快，反应的化学方程式为______________________。 弱 弱 氧化 不稳定 氯气的制法 1．工业制取氯气 (1)反应原理 2NaCl＋2H2O 2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ (2)实验装置如图 2－1－1－1 图 2－1－1－1 (3)实验现象 接通电源后，石墨棒上产生黄绿色气体；铁棒上产生无色 气体。 (4)电解产物的验证 ①通电一段时间后用小试管收集导管 a 导出的气体，用拇 指堵住试管口，移近点燃的酒精灯，松开拇指，现象：有轻微 爆鸣声；结论：说明有氢气产生。 ②取一支小试管，用向上排空气法收集从 b 管导出的气体， 用湿润的淀粉碘化钾试纸靠近管口，现象：试纸变蓝；结论： 说明有氯气产生。化学方程式为：Cl2＋2KI===2KCl＋I2(碘遇淀 粉变蓝)。 ③关闭电源，打开 U 形管左端的橡皮塞，向溶液中滴加 1～2 滴酚酞溶液，现象：溶液颜色变红，结论：生成了碱性物质。 实验表明：电解食盐水可以得到黄绿色的氯气，同时生成 氢气和氢氧化钠溶液。 2．氯气的实验室制法 (1)反应原理 4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ (2)实验装置如图 2－1－1－2 图 2－1－1－2 除去HCl 除去 (3)实验步骤 实验室制取干