高三一轮复习·分散系.ppt

1.了解溶液的含义。 2.了解溶解度、饱和溶液的概念。 3.了解溶液的组成，理解溶液中溶质的质量分数 的概念。 4.了解胶体的概念。 5.理解胶体的重要性质及应用。 6.了解胶体的鉴别、制备和提纯。 1、分散系 1、某温度时，化合物甲的饱和溶液mg中含有溶质ag，化合物乙的饱和溶液mg中含有溶质bg。则在此温度时，甲、乙两化合物的溶解度之比是（ ） A. a/b B.（am-b）/（bm-a） C. a（m-a）/b（m-b） D. a（m-b）/b（m-a） ①金属氧化物、金属氢氧化物的胶粒吸附阳离子，胶粒带正电荷； 如: Fe(OH)3胶体 Al(OH)3胶体 5、胶体的应用与危害 * 考纲要求 分散质：分散系中分散成微粒的物质 分散剂：分散系中容纳分散质的物质 由一种（或几种）物质的微粒分散到另一种物质中形成的混合物。 基础知识导航 一、分散系的有关概念 根据分散质颗粒大小的不同可把分散系分成： 溶液、胶体、浊液 乳浊液 悬浊液 溶液 分离 静置 主要特征 微粒 直径 分散质 分散系 离子或小分子 固体小颗粒 液体小液滴 1nm 100nm 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 无明显变化(温度、溶剂) 沉淀 分层 过滤 分液 蒸发、结晶 蒸馏、萃取 1~100nm 胶 体 分子集合体或大分子 均一、透明、比较稳定 无明显变化 渗析 分散质能否透过 滤纸 半透膜 能 能 能 不能 不能 不能 不能 不能 2、溶液、胶体、浊液的比较 二、溶液 1、溶液的组成： 一种或者几种物质微粒高度分散到另一 种物质中所形成均一、稳定的混合物。 分散质的微粒直径小于1nm，称为溶质； 分散剂称为溶剂。 2．物质的溶解、溶解度、溶液质量分数 在一定条件下，当未溶解物质的溶解速率与已溶物质的结晶速率相等时，溶解过程达到溶解平衡状态，此时的溶液为 ⑴溶解平衡： 在饱和溶液中，则有： 饱和溶液。 晶体(固体) 溶液 溶解 结晶 1.在密闭的盛有饱和CuSO4溶液的容器中，投入一小块缺角的CuSO4晶体，过一会儿取出晶体，则（ ） A、晶体质量增加 B、晶体质量减少 C、晶体质量不变而外形改变 D、晶体外形改变而溶液质量增加 巩固练习 在一定温度下，100g水中达到饱和状态所溶解溶质的质量(g)。 （2）.溶解度 (1)固体物质的溶解度： 注：固体物质的溶解度随温度的变化而变化，故溶解度必须指明温度 · 饱和溶液中： (一定温度、饱和溶液) · 饱和溶液的溶解度(s)与溶质质量分数(w)的关系： = 巩固练习 2、 某温度下,　固体物质A的水溶液中溶质的质量分数为 a % ,此温度下测得A的溶解度为S，则下列关系可能正确的是 （ ） (2)固体物质的溶解度曲线 应用：两种固体均可溶，但溶解度随温度变化影响不同，可采用结晶(降温)或蒸发法分离。 规律： ①大多数物质，T↗而S↗ 如KNO3； ②少数物质，T↗而S变化不大 如NaCl； ③个别物质，T↗而S↘ 如Ca(OH)2。 ? ? ? ? ? ? ? ? ? 100 ? ? ? ? ? ? ? 硼酸 硝酸铵 硝酸钠 硝酸钾 氯化铵 氯化钾 氯化钠 ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ? ?