浙江省温州市十校联合体2011-2012学年高三第一学期期中联考(化学).doc

浙江省温州市十校联合体2011-2012学年高三第一学期期中联考（化学） （满分100分，考试时间：90分钟） 相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32 Cu:64 一、选择题：（每小题只有一个符合题意的答案，每小题3分，共54分） 1．A．高容量储氢材料的研制是推广应用氢氧燃料电池的关键问题之一 ．发展低碳经济，推广可利用太阳能的城市照明系统有利于节能减排、改善环境质量．制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 D．燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 （ ）：丙烷分子模型： 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述的是 A．的溶液中氮原子数为0.2 B．常温下，2NA C．，转移电数为0. D．常温常压下，数为．(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶体后仍能大量存在的离子组是（ ） A．Cu2+、S2-、Br－、ClO-　　　　 B．K+、Ca2+、OH－、I－ C．K+、H+、Cl－、NO3－　　 D．Na+、Mg2+、Cl　、SO42－ 5．据必威体育精装版报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt的化合价为+5，对于此反应，下列说法正确的是 A．反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂B．O2（PtF6）中氧元素的化合价为+1 C．O2（PtF6）中不存在共价键D．每生成1mol O2（PtF6）则转移1mol电子 ．．＋·H2O=Cu(OH)2↓＋．aCO3＋＋＋．苯酚钠溶液中通入少量：C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋CO3－．NO2－：NO－＋－＋NO↑+I2＋．．．．．．．．．．．某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是表：几种弱酸的电离平衡常数 酸 电离常数 CH3COOH Ka=1.8×10－5 HClO Ka=3.0×10－8 H2CO3 Ka1=4.3×10－7，Ka2=5.6×10－11 H3PO4 Ka1=7.5×10－3，Ka2=6.2×10－8，Ka3=2.2×10－13 A．CH3COONa B．NaClO C．Na2CO3 D．Na3PO4 具有相同的核外电子结构元素与元素不能形成化合物2B2，但元素化合物2B2 D．元素D最高价氧化物一定能溶于强碱溶液 11.下列有关实验的正确的是．．．．．．C溶液 A．．．．．．．．．．如图装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B中，下列叙述正确的是 A．若A为浓盐酸B为MnO2C中盛石蕊试液，则C中溶液先变红后褪色 B．若A为浓硝酸，B为金属铜，C中盛有淀粉KI溶液，则C中溶液变蓝 C．若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛A1C13溶液，则C中先产生白色沉淀后沉淀又溶解 D．若A为浓硫酸，B为炭，C中盛有钠溶液，则C中16．有一无色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断不正确的是 A．肯定没有NH4＋、HCO3－、MnO4－ B．可能有K＋、Cl－ C．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－ D．可能有K＋、Cl－、HCO3－ 10Ca2+(aq)+6PO43-(aq)+2OH-(aq)，已知25℃时Ksp[Ca10(PO4)6(OH)2]=2.3510-59， Ksp[Ca10(PO4)6F2]=7.110-61，Ksp[CaCO3]=510-9，Ksp[CaF2]=410-11，下列说法不正确是（ ） A．．．．25℃时，在悬浊液中加入NaF溶液后，不可能转化为F2 18．现有以下图示，则下列说法正确的是（ ） A．．．．．（1分） （1）写出R的名称 ，K的电子式 。 （2）请些出由B生成C的化学反应方程式 。 （3）I和氢氧化钠溶液反应的离子方程式 ； I和氢氧化钠溶液反应除生成R还可以得到H。请用离子方程式表示H水溶液呈碱性的原因：