高二化学难溶电解质的溶解平衡.ppt

答案：Mg(OH)2MgCO3 达标突破训练 解题方法指导（8）——水溶液中的各种平衡 溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容，在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。在近年的高考命题中对主要内容的考核：1.平衡的基本原理；2.强弱电解质的区别，以及与溶液导电能力的关系；3.影响水的电离平衡的因素；4.溶液中离子浓度大小的判断；5.溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒)；6.混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断；7.离子共存问题。 几个值得注意的问题： (1)无论电解质还是非电解质，都是指化合物； (2)有些物质虽然难溶于水，但还属于强电解质，其溶解部分完全电离； (3)有些物质溶于水后能导电，但却是非电解质，因为导电的原因是该物质与水反应生成的电解质能电离出自由移动的离子； (4)强电解质的导电能力不一定比弱电解质强，关键看水中自由移动离子的浓度； (5)电解质溶液浓度越大，导电能力不一定越强； (6)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性，可能呈中性； (7)影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离，而能水解的盐一般促进水电离； (8)多元弱酸是分步电离的，在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的，第一步电离远大于其第二步电离； (9)弱酸不一定不能制强酸； (10)水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关，与平衡常数的含义相当； (11)溶液越稀，越有利于电离； (12)比较反应速率时，弱电解质关注已电离的离子，考虑反应的量时，弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。 水的电离过程为H2O H＋＋OH－，在不同温度下其平衡常数为K(25 ℃)＝1.0×10－14，K(35 ℃)＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．在35 ℃时c(H＋)c(OH－) C．水的电离度α(25 ℃)α(35 ℃) D．水的电离是吸热的 【解析】　升高温度，平衡常数增大，说明水的电离是吸热的；B项，c(H＋)＝c(OH－)；C项α(25 ℃)α(35 ℃)。 【答案】　D 例 跟踪训练(随学随练，轻松夺冠) 下列能促进水的电离，并使溶液中c(H＋)c(OH－)的操作是(　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通入CO2　④向水中加入明矾晶体　⑤向水中加入NaHCO3固体　⑥向水中加入NaHSO4固体 A．①②④⑤　　　　　　　　　 B．①④⑤ C．③④⑤ D．④ 解析：选D。①c(H＋)＝c(OH－)　②c(H＋)c(OH－) ③抑制水的电离　④符合题意　⑤c(H＋)c(OH－)　⑥抑制水的电离。 本部分内容讲解结束 点此进入课件目录 按ESC键退出全屏播放 谢谢使用 * 第四节　难溶电解质的溶解平衡 课堂互动讲练 达标突破训练 第四 节　 难溶电解质的溶解平衡 基础自主梳理 基础自主梳理 溶解平衡和溶度积常数 自我诊断 1．下列说法正确的是(　　) A．难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小 B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示 C．溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大 D．升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小 答案：D 基础回归 1．溶解平衡 (1)溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 ①v溶解____v沉淀，固体溶解 ②v溶解____v沉淀，溶解平衡 ③v溶解_____v沉淀，析出晶体 ＝ (2)溶解平衡的特点 (3)电解质在水中的溶解度 20 ℃时，电解质在水中的溶解度与溶解性存在如下关系： ①AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)；②AgCl===Ag＋＋Cl－。①②两方程式所表示的意义相同吗？ 【提示】　不同。①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式；②式表示强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式。 思考感悟 2．溶度积常数及其应用 (1)表达式 对于溶解平衡MmAn(s)mMn＋(aq)＋nAm－(aq)，Ksp＝_______________________。Ksp仅受______的影响。 (2)溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下有关离子浓度的乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 [c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n 温度 沉淀溶解平衡的应用 自我诊断 2．(2011年天津南开中学模拟)下列说法中，正确的是(　　) A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH会增大 B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s)