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2012湖南省高中化学竞赛初赛模拟题 试卷分值150分 考试时间120分钟 姓名 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Cu-64 I-127 K-39 Si-28 Br-80 Ag-108 F-19 Ca-40 Fe-56 S-32 P-31 Mn-55 第I卷（选择题共70分） 选择题（每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意。） 1、烧瓶中放入铜片与稀硝酸，用酒精灯加热来制取较为纯净的一氧化氮（即不含NO2），反应开始后发现烧瓶中充满棕红色气体，这时的操作应为 ( ) A、立即接上收集容器，用向上排空气法收集 B、待烧瓶中红棕色消失后，用向上排空气法收集 C、待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集 D、立即用排水法收集 2、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是 A、再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)B、加入少量水，C、加入少量水，D、加入少量固体NaOH，c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)向盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如右图，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为 A、 B、 C、 D、 4、铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为 （ ） A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 5、下列叙述正确的是A、常温时，某溶液中由水电离出来的cH+)和cOH－的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2、SO42B、常温时，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/LBOH溶液中cOH－)/c(H+)=1012，将这两种溶液等体积混合，混合后溶液中离子浓度的大小关系为： 　　CB＋＞cOH－＞cH＋＞cA－C、过量SO2通入到BaNO3)2溶液中，正确的离子反应方程式为： 　　3SO2＋2NO3－＋3Ba2＋＋2H2O =3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋ D用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液所消耗的醋酸溶液的体积分别为Va和Vb，则Va＞10Vb （ ） A．0．1mol/L的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则mn B．pH=a，乙的pH=a+1，若用于中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液，需甲、乙两酸的体积V（乙）10V（甲） C．25pH=9的NaOH溶液和NaAc溶液中，由水电离出的c（H+）均为10-5mol·L-1 D．cNa+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）该式满足NaHCO3溶液中的离子浓度关系。 7、联合制碱法中关键的一步是把NH4Cl从几乎饱和的NaHCO3溶液中分离出来，为此根据NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可析出不夹带NaHCO3的NH4Cl.NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正确的是 （ ） 通入气体 温度控制 A、 B、 C、 D、 CO2 CO2 NH3 NH3 30～40 ℃ 0～10 ℃ 30～40 ℃ 0～10 ℃ 8、CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2++4I－=2CuI↓+I2而得到。现用铜片、石墨作电极，电解KI溶液制取CuI。为确认反应情况，通电前在溶液中又加入了少量的酚酞试液和淀粉溶液。电解一段时间后得到白色沉淀，同时阴极区溶液变红，阳极区溶液变蓝。下列说法正确的是 （ ） ①铜片做阴极，石墨做阳极 ②铜片做阳极，石墨做阴极 ③阳极有氧气生成 ④阴极有氢气生成 ⑤白色沉淀在阳极附近生成 ⑥白色沉淀在阴极附近生成 ⑦阳极区溶液变蓝的原因是2Cu+4I――4e－=2CuI↓+I2 碘遇淀粉变蓝 ⑧阳极区