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热点题型探究 题型一 电解质强弱及其导电能力的判断下列事实可证明氨水是弱碱的是（） A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化铁 B．铵盐受热易分解 C．0.1 mol/L氯化铵溶液的PH约为5D．0.1 mol/L氨水可使酚酞试液变红 题型二 电离平衡与离子浓度的关系 某二元弱酸（H2A）溶液按下式发生一级和二级电离：H2AHA-+H+，HA-A2-+H+，下列溶液中c(A2-)最大的是（） A．0.01 mol/L的H2A溶液 B．0.01 mol/L的NaHA溶液 C．0.02mol/L的HCl溶液与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合 D．0.02mol/L的NaOH溶液与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合 题型三 溶液的pH变化 室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH-)为（） A．1.0×10-7mol·L-1　 B．1.0×10-6mol·L-1　 C．1.0×10-2mol·L-1　 D．1.0×10-12mol·题型四 盐类的水解及其应用 下列关于电解质溶液的叙述正确的是 A．常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为 c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)＞c(OH－) B．将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 C．相同温度和浓度的钾盐溶液中，酸式盐的pH一定小于正盐的pH D．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 蒸干灼烧下列物质的水溶液，能得到该物质的是（ ） A. NaHCO3 B. Al (NO3)3 C. Fe2(SO4)3 D. BaCl2 题型五 溶液中离子浓度大小比较 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是 A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) B10mL0.1mol/LNH4Cl溶液5mL0.2mol/L NaOH溶液混合c(Na+)=c(Cl-)c(OH-)c(H+) C10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) D．0mL0.1mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl-)c(Na+)c(OH-)c(H+) 题型六 中和滴定实验操作与误差分析 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液，下列操作会使测定结果偏低的有（ ） A．以甲基橙作指示剂B．锥形瓶沾有少量水 C．滴定前，滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．滴定前仰视滴定管读数，滴定后平视刻度读数 演练 1．50mL浓度为1mol/L的醋酸溶液与100mLNaOH溶液混合后，所得溶液的PH=7(常温下)， 则对该溶液的有关叙述正确的是 A．c(Na+)==c(CH3COO—) B．c(CH3COO—)c(OH—) C．原NaOH溶液的浓度为0.5mol/L D．NaOH溶液的浓度大于0.5mol/L 2．有五瓶溶液分别是：①10mL 0.60mol·L－1NaOH水溶液，②20mL 0.50mol·L－1H2SO4水溶液，③30mL0.40mol·L－1HCl水溶液，④40mL 0.30mol·L－1HAc水溶液，⑤50mL 0.20mol·L－1蔗糖水溶液，以上各瓶溶液中所含离子、分子总数的大小顺序是 A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．②③④①⑤ D．⑤④③②① 3．0.1 mol·L－1的下列几种溶液：A. Na2CO3 B.CH3COONa C.NaCl D.NaHCO3 E. NH4Cl，其pH由大到小的顺序是 A．ADBCE B．C EBDA C．ABDEC D．EABDE 4．在FeCl3和Fe2(SO4)3的混合溶液中，若不计Fe3+的水解，当溶液中c(Fe3+)= c(SO42－)时，下列判断正确的是 A．c(Fe3+)＞c(Cl－) B．c(SO42－)＞c(Cl－) C．c(SO42－)＜c(Cl－) D．FeCl3和Fe2(SO4)3的物质的量相等 5．20℃，两种一元弱酸的钠盐NaX和NaY，已知往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3，下列说法正确的是 A．酸性HX＞HY B．溶液的碱性Na