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一、等容过程 1.等容过程:气体在体积不变的情况下发生的状态变化过程叫做等容过程. 2.一定质量气体的等容变化 演示: 如图所示,研究瓶中一定质量的气体,先使U型管中两侧水银液面等高,在左侧液面处标上标记P,然后改变瓶内气体温度(可分别放入热水和冰水中),上下移动A管,使左侧水银面保持在P处(即使瓶中气体体积不变). 3.查理定律:一定质量的某种气体,在体积不变的情况下,压强p与热力学温度T成正比( p ?T ) . (3)在p/t=C中的C与气体的种类、质量、体积有关. 注意:p与热力学温度T成正比,不与摄氏温度成正比,但压强的变化?p与摄氏温度?t的变化成正比. (4)一定质量的气体在等容时,升高(或降低)相同的温度,所增加(或减小)的压强是相同的. (5)解题时前后两状态压强的单位要统一. 4.等容线 (1)等容线:一定质量的某种气体在等容变化过程中,压强p跟热力学温度T的正比关系p-T在直角坐标系中的图象叫做等容线. (2)一定质量气体的等容线p-T图象,其延长线经过坐标原点,斜率反映体积大小,如图所示. (3)一定质量气体的等容线的物理意义. ①图线上每一个点表示气体一个确定的状态,同一根等容线上各状态的体积相 ②不同体积下的等容线,斜率越大,体积越小(同一温度下,压强大的体积小)如图所示,V2V1. 二、等压过程 1.等压过程:气体在压强不变的情况下发生的状态变化过程叫做等压过程. 2.一定质量气体的等压变化. 演示: 如图所示,改变瓶中气体温度,上下移动A管使U型管中两水银面保持在同一水平位置(即使瓶中的气体压强保持等于外界大气压强不变) 3.盖·吕萨克定律:一定质量的某种气 体,在压强不变的情况下,体积V与热力学温度成正比( V ?T ). (3)在 V/t=C 中的C与气体的种类、质量、压强有关. 注意: V正比于T而不正比于t,但 ?V??t (4)一定质量的气体发生等压变化时,升高(或降低)相同的温度,增加(或减小)的体积是相同的. (5)解题时前后两状态的体积单位要统一. 4.等压线 (1)等压线:一定质量的某种气体在等压变化过程中,体积V与热力学温度T的正比关系在V-T直角坐标系中的图象叫做等压线. (2)一定质量气体的等压线的V-T图象,其延长线经过坐标原点,斜率反映压强大小,如图所示. (3)一定质量气体的等压线的物理意义 ①图线上每一个点表示气体一个确定的状态,同一根等压线上各状态的压强相同. ②不同压强下的等压线,斜率越大,压强越小(同一温度下,体积大的压强小)如图所示p2p1 . 小结: 一定质量的气体在等容变化时,遵守查理定律. 一定质量的气体在等压变化时,遵守盖·吕萨克定律. * 2.8 气体实验定律(Ⅱ) 可得到,气体温度升高,压强增大;气体温度降低,压强减小. 可写成 或 (1)查理定律是实验定律,由法国科学家查理通过实验发现的. (2)成立条件:气体质量一定,体积不变. 一定质量(m)的气体的总分子数(N)是一定的,体积(V)保持不变时,其单位体积内的分子数(n)也保持不变,当温度(T)升高时,其分子运动的平均速率(v)也增大,则气体压强(p)也增大;反之当温度(T)降低时,气体压强(p)也减小。 查理定律的微观解释: 可得到,气体温度升高,体积增大;气体温度降低,体积减小. 可写成 或 (1)盖·吕萨克定律是实验定律,由法国科学家 盖·吕萨克通过实验发现的. (2)成立条件:气体质量一定,压强不变. 1、由查理定律可知,一定质量的理想气体在体积不变时,它的压强随温度变化关系如图中实线表示。把这个结论进行合理外推,便可得出图中t0= ℃;如果温度能降低到t0,那么气体的压强将减小到 Pa。 t(℃) p(Pa) 0 t0 -273 0 2.一定质量的理想气体在等容变化过程中测得,气体在0℃时的压强为P0, 10℃时的压强为P10,则气体在21℃时的压强在下述各表达式中正确的是 ( ) A. B. C. D. A D A . 两次管中气体压强相等 B . T1时管中气体压强小于T2时管中气体压强 C . T1T2 D . T1T2 3、如图所示,A端封闭有气体的U形玻璃管倒插入水银槽中,当温度为T1时,管中水银面处在M处,温度为T2时,管中水银面处在N处,且M、N位于同一高度,若大气压强不变,则:( ) M N A A D 4.对于一定质量的理想气体,可能发生的过程是 ( ) A.压强和温度不变,体积变大
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