从实验中学化学单元复习1.ppt

第一章 从实验学化学 一 化学实验安全 1.不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛； 2.不小心将碱迸溅到眼中，用水洗净后再用稀硼酸溶液淋洗 ； 3.不慎将浓碱溶液溅到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液； 4.不慎将浓硫酸倒在皮肤上，宜用干抹布拭去，在用大量水冲洗，最后涂上稀的NaHCO3溶液 在过滤操作中应注意的问题 贴：滤纸要紧贴漏斗内壁上，中间不留气泡；低：①滤纸边缘要低于漏斗口边缘，②漏斗内的液面要低于滤纸边缘；靠：①倾倒液体的烧杯口要紧靠引流的玻璃棒，②引流的玻璃棒的下端要靠在三层滤纸处，③漏斗下端的管口要紧靠承接滤液的烧杯内壁。三靠的目的都是防止液体飞溅。 滤液浑浊的可能原因： ①滤纸破损 ②仪器不干净 ③漏斗中的溶液液面高于滤纸的边缘。 蒸发操作应注意什么问题？ 夯实基础 1.实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程：①放置酒精灯　②固定铁圈位置③放置蒸发皿　④加热搅拌　⑤停止加热，余热蒸干。其中正确的操作顺序是（　　） A．②③④⑤①　　B．①②③④⑤　　 C．②③①④⑤　 D．②①③④⑤ 2．在粗盐提纯的实验中，蒸发时正 确的操作是（　　） A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热 B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌 C．待水分完全蒸干后停止加热 D．蒸发皿中发现大量固体时即停止 加热 进行蒸馏操作时要注意 ①在蒸馏烧瓶中放入少量碎瓷片，防止液体暴沸；②温度计水银球的位置应与支管口下缘位于同一水平线上（？）；③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于1/3；④冷凝管中冷却水从下口进，上口出（？）；⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 蒸发与蒸馏的区别 加热为了获得溶液的残留物（浓缩后的浓溶液或蒸干后的固体物质）时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝体时，要用蒸馏。 萃取和分液如何来操作？萃取剂的选择需要注意什么？ 萃取的操作方法如下： ①用普通漏斗把待萃取的溶液注入分液漏斗，再注入足量萃取液； ②随即振荡，使溶质充分转移到萃取剂中。振荡的方法是用右手压住上口玻璃塞，左手握住活塞部分，反复倒转漏斗并用力振荡； ③然后将分液漏斗置于铁架台的铁环上静置，待分层后进行分液； ④蒸发萃取剂？即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。 分液的操作方法 ①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞； ②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层； ③将玻璃塞打开，或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔再盖好，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出； ④打开活塞，使下层液体慢慢流出，放入烧杯，待下层液体流完立即关闭活塞，注意不可使上层液体流出； ⑤从漏斗上端口倒出上层液体。 【归纳 总结】 1.选择萃取剂的原则是什么？ 常用的萃取剂有哪些？ 有机溶剂如苯（密度比水小），四氯化碳（密度比水大），汽油 夯实基础： 3.下列关于混合物分离的方法中，能够分离KNO3和NaCl的是（　　） A．溶解过滤 　B．结晶　　　 C．蒸馏　　　 D．萃取 三 离子的检验 化学方法分离与提纯： 1.四原则：不增（不引入新的杂质）、不减 （不损耗样品）、易分（容易分离）、易 复原（被提纯物质要分离）。 2.除杂的思路：选择那些易与杂质反应时生 成气体或沉淀的物质为试剂，然后再根据 “不增”的原则确定加入试剂顺序。 3. 三必须：一除杂试剂必须过量；二过量 试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂 质)；三除杂途径选最佳。 二 化学计量在实验中的应用 1. 物质的量 定义：表示含有一定数目粒子的集合体 单位：摩尔，简称摩，符号mol 符号：n 对象：只适用于微观粒子；并用化学式 指明粒子的种类； 2. 1mol物质所含粒子数的基准 ① 与12g 12C中所含C原子数相同 ②含有阿伏伽德罗常数（NA）个粒子 ③近似值6.02×1023/mol 3.摩尔质量 定义：单位物质的量（1mol）的物 质所具有的质量 符号：M 单位：g/mol 特点： 在数值上等于该粒子的相对原 子质量或相对分子质量 4.气体摩尔体积 定义：单位物质的量（1mol）的气 体所占的体积 符号：Vm 单位：L/mol或L·mol-1 例题精选 有一个空瓶质量为m1，该瓶充入空气后质量为m2。在相同状况下，若改为充入某气体A时，总质量为m3，则A的相对分子质量是（