钠及其化合物(教案).ppt

第二节第1课时  研究物质性质的基本方法 安丘市实验中学 周月明 学习目标 【重点、难点】1.知识上重点、难点：金属钠和过氧化钠的化学性质2.方法上重点、难点：初步学会以观察、实验、比较、分类等方法在研究物质性质中的运用，初步掌握研究物质的基本方法。 《预习案》答案 《预习案》答案 《预习案》答案 《预习案》答案 （2）金属钠与氧气的反应 《预习案》答案 三、钠的氧化物 《预习案》答案 《预习案》答案 二、实验探究 1、金属钠的物理性质 实验操作过程： 用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切开，观察金属钠的断面。 二、实验探究 2、金属钠与水的反应 实验操作 ：在培养皿中加适量水，滴入几滴酚酞；再用镊子从试剂瓶中取出一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切下黄豆粒大小一块钠；将切好的钠投入水中，观察现象。 实验现象：金属钠浮在水面上，熔成明亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的鸣叫声，同时溶液变成红色。 课堂互动 课堂互动 二、实验探究 课堂互动 课堂互动 四、课堂达标 * * 热烈欢迎 各位领导、同仁莅临指导！ 真诚期待 诸位同学积极探讨！ 安丘市实验中学 周月明 我们的誓言 我信我行，我拼我赢， 携手共圆大学梦！ 1、知识与技能目标： （1）掌握金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、氧气的反应），认识钠是一种非常活泼的金属。 （2）掌握钠的氧化物的重要性质，了解它们的用途。 （3）进一步熟练药品的取用、加热等基础实验操作。 2.过程与方法目标： （1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察法进行实验探究。 （2）通过对钠跟氧气的反应及过氧化钠性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 【学习方法】 观察法、实验探究法、讨论法 一、研究物质的基本方法 1、观察、实验、分类、比较。 2、有计划、有目的、感官，颜色、状态， 气味。明确而具体，分析和综合。 3、实验，目的要求、实验用品和实验步骤。 4、通性和特性，一般性质。 5、异同，归纳和概括。 较低 比水小，比煤油大 很软 银白色 固态 熔点的相对高低 密度 （和水、煤油比较） 硬度 颜色 状态 二、金属钠的性质 1、金属钠的物理性质 生成了碱 ④滴加酚酞，溶液变成红色 钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体 ③反应剧烈，金属钠在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声 钠跟水反应放热，钠的熔点较低 ②反应时金属钠熔成小球 钠的密度小于水的密度 ①金属钠浮在水面上 分析（或结论） 现象 化学方程式为2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑ 2、金属钠的化学性质 （1）金属钠与水的反应 2Na+O2 Na2O2 钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 在空气中 加热金属钠 4Na+O2===2Na2O 钠失去金属光泽，表面变暗 金属钠放置 在空气中 化学反应方程式 实验现象 实验内容 2Na2O2＋2CO2= 2Na2CO3＋O2 Na2O＋CO2= Na2CO3 与二氧化碳反应（化学方程式） 2Na2O2＋2H2O =2NaOH＋O2↑ Na2O＋H2O =2NaOH 与水反应 （化学方程式） —1 —2 氧元素的化合价 Na2O2 Na2O 化学式 过氧化钠 氧化钠 物质名称 [预习反思] 1、金属钠保存在煤油中，因为钠极易与空气中的氧气反应，需要密闭保存；钠不与煤油反应且密度大于煤油，所以少量钠保存在煤油中。 2、不能用水扑灭，也不能用生成CO2的泡沫灭火器，因为钠在点燃条件下生成的Na2O2极易与水、 CO2反应，且生成助燃的气体O2；应该用沙土灭火！ 3、 ①钠的密度小于水的密度 ②钠跟水反应放热，钠的熔点较低 ③钠与水反应剧烈，且钠与水反应产生了气体 ④生成了强碱 4、前者：钠失去金属光泽，表面变暗；后者：钠先熔化成银白色小球，然后剧烈燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色粉末 5、供氧剂、漂白剂、氧化剂 [预习自测] 1、A 2、C 3、C 4、C 5、（1）0.46g；（2）0.62g。 请同学们用一句话概括钠的主要物理性质：钠是一种 、 、 的 色 体。 硬度较小 熔点较低 密度比煤油大但比水小 银白 固 金属钠非常活泼，与酸反应更剧烈 2Na+2HCl= 2NaCl+H2↑ 1、金属钠与水的反应 思考：（1）该反应说明了金属钠的活泼性如何？