(理综)2012届省实验中学高三阶段检测2.doc

省实2012届高三阶段检测 试题 一、单选题 7.已知: (1)H2O(g)=H2O(1) △H=-Q1kJ/mol (2)CH3OH(g)=CH3OH(1) △H2=-Q2kJ/mol (3)2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) △H3=-Q3kJ/mol Q1、Q2、Q3均大于0。若要使32g液态甲醇完全燃烧并恢复到室温，放出的热量为 A.Q1+Q2+Q3 B.5Q3+Q2-2Q1 C.0.5Q3-Q2+2Q1 D.0.5(Q1+Q2+Q3) 8．如图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电 3，则下列说法正确的是 A.X的氢化物比R的氢化物稳定 B.原子半径大小顺序是ZYX C.Y、R形成化合物的化合物YR2能使KMnO4溶液褪色 D.X、Z可形成化含物XZ5，分子中各原子均满足最外层8电子结构 9．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和 共价化合物RY3、XW4;已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是 A．原子半径：ZRW B．气态氢化物稳定性：HmWHnR C．Y、Z、R三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 D．X2W6分子中各原子均满足8电子结构 10.下列说法中，正确的是 A．阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂 B．海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀 C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 D．为减少中和滴定实验的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后使用 11．下列叙述不正确的是 A．已知室温时，HA在水中有0.1%发生电离，此酸的电离平衡常数1×10-7 B．等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中C．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4Cl D．pH为1的硝酸溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为1012 12．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为： A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Nl2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为 9个小题，每小题6分，共54分。每小题给出的四个选项中，有二个6分，选对1项且正确得3分，错选，不选得0分。 22.下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是 A.某物质的溶液pH,7则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)=c(CH3COO-) 23. 250C时下列叙述正确的是 A．在0.1 mol/L的, B.pH=2的HA酸溶液与pH=12的MOH碱溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-) C.pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH7 D.PH=8的CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中：c(Na+)c(CH3COO-) 30．(16分)锌锰废电池可回收锌、锰元素生产硫酸锌及碳酸锰，其中生产工业级碳酸锰工艺 试回答下列问题： (1)上述过程中的氢气，是回收硫酸锌的另一个工艺流程中产生的副产品。已知硫酸锌水__________。 (2)原料锰粉粗品中主要成分为MnO2和碳，焙烧时反应的化学方程式为： MnO2+C=MnO+CO↑,该反应的氧化产物是_______。 (3)50-55℃向MnSO4的母液中加入足量NH4HCO3，反应的化学方程式为： MnSO4+2NH4HCO3=(NH4)2SO4+MnCO3↓+______+_______。 (4)已知三种离子沉淀的pH范围为Fe3+：2.7～3.7，Mn2+; 8.6～10.1，Fe2+: 7.6～9.6。Fe2+的模拟操作方法，请完成下表内容： 31.（16分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。 (1)反应①应在温度较低的情况下进行。因在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3。 写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式____________________。 (2)在溶液I中加入KOH固体的目的是______(填编号)。 A．与溶液I中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO B．KOH固体溶解时会放