■2011化学高考必备课件+练习全套■8-3第三节__盐类的水解.ppt

1．理解盐类水解的实质、过程、一般规律。 2．了解影响水解平衡的条件。 3．了解水解对水电离的影响。 4．学会水解离子方程式的书写。 5．了解水解的应用。 1．定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的 或 结合生成 电解质的反应，叫做盐类的水解。 2．实质：盐电离产生的 或 与水电离产生 的 或 结合成难电离的分子或离子，促进了水的电离。 1．内因：生成弱电解质越弱，对应的盐水解能力越强。 2．外因： (1)温度：因盐水解是吸热反应，升温可 水解，使水解平衡 移动，水解程度 。 (2)盐的浓度：稀释盐溶液可以 水解，平衡 移动，水解程度 。如果增大盐的浓度，水解平衡虽然 移动，但水解程度 。 (3)溶液的酸碱度：H＋可抑制 离子水解，促进 离子水解； OH－能抑制 离子水解，促进 离子水解。 例如，温度、浓度对CH3COONa水解平衡的影响： CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－　ΔH0 有人认为CH3COONa溶液中，加入少量冰醋酸会与CH3COONa溶液水解产生的OH－反应，使平衡向水解方向移动。你说对吗？ 提示：遵循化学平衡规律，从温度、浓度方面去考虑便能作出正确判断，但这里需注意，不要与弱电解质的电离平衡混淆，使之发生冲突。如在CH3COONa的溶液中，加入少量冰醋酸。正确的结论是：体系中c(CH3COOH)增大，抑制了水解， 会使平衡 CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－左移。 应用 1．盐类的水解规律 (1)谁弱谁水解，都弱都水解，无弱不水解，谁强显谁性，都强显中性； (2)越弱越水解，水解程度越大，溶液酸性(或碱性)越强；(3)多元弱酸根离子分步水解，正酸根离子比酸式酸根离子水解程度大。 3．盐类水解的影响因素 (1)温度：升高温度有利于水解。 (2)浓度：盐溶液浓度越小，水解程度越大。 (3)酸碱度：水解显酸性的盐加入酸抑制水解，加碱促进水解；水解显碱性的盐加碱抑制水解，加酸促进水解。 (4)与水解有关的其他物质，符合化学平衡移动原理。 4．盐类水解方程式的书写 (1)一般盐类水解程度很小，水解产物也很少，通常不生成沉淀或气体，在书写盐类水解的离子方程式时一般不标“↑”或“↓”，也不把生成物(如NH3·H2O、H2CO3等)写成其分解产物的形式。 (2)盐类水解一般是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”， 而要写“”。 【例1】 关于FeCl3水解的错误说法是(　　) A．水解达到平衡时(不饱和)，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释， 平衡均向水解方向移动 B．浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者比后者小 C．有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时， Fe3＋的水解程度前者比后者大 D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸和铁屑 解析：根据平衡移动原理分析，增大FeCl3溶液的浓度或稀释FeCl3溶液，都可使Fe3＋的水解平衡向水解方向移动，且浓度越大时水解程度越小，如5 mol/L FeCl3溶液与0.5 mol/L FeCl3溶液相比较，前者的水解程度比后者小，但前者溶液中离子的浓度却比后者的大；因Fe3＋的水解是吸热的，升高温度后会使水解平衡向水解方向移动，使Fe3＋的水解程度增大；Fe3＋水解的离子方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，要抑制Fe3＋的水解，可向溶液中加入少量盐酸，但不能加入Fe屑，因Fe与Fe3＋反应生成Fe2＋。 答案：D 1．下列离子方程式正确的是(　　) A．硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－ B．硫氢化钠的水解：HS－＋H2O H3O＋＋S2－ C．硫化钾水解：S2－＋H2O===HS－＋OH－ D．硫酸铝溶液跟偏铝酸钠溶液反应： Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓ 解析：盐类水解程度不大，一般不会产生沉淀和气体，所以不用符号“↑”和“↓”表示，水解可逆，方程式应用可逆号“”，多元弱酸根水解要分步写，故A、C错；B项是