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北京市2012年中考二模试题汇编—计算题
【东城】
34.(3分)将15.8高锰酸钾放试管中加热制取氧气,再产生气体为止
计算:剩余固体物质的总质量是多少克?(已知:2KMnO4
(3分)28.7g的氯化钠和硝酸钠的混合物,溶于100g水中,向所得溶液中加入134g的硝酸银溶液,恰好完全反应,得到溶液的质量是234g。计算:原混合物中钠元素的质量分数。(已知:AgNO3 + NaCl = AgCl↓+ NaNO3;计算结果精确到1%)
答案:
34.(3分)解:设:生成氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2×158 32
15.8 g x ……………………1分
剩余固体的质量是:15.8 g ﹣1.6 g=14.2 g ……………………1分
答:剩余固体的质量是14.2 g
35.(3分)解:设混合物中氯化钠的质量是x
生成沉淀的质量是:(28.7g + 100g + 134g)﹣234 g = 28.7 g ………………1分
NaCl + AgNO3 = AgCl↓+ NaNO3
58.5 143.5
x 28.7 g
…………………1分
设氯化钠中钠元素质量为y ;硝酸钠中钠元素的质量为z
NaCl ~ Na Na NO3 ~ Na
58.5 23 85 23
11.7g y 28.7g-11.7g z
……………………1分
答:略。
【西城】
34.(3分)工业上可用电解氯化镁的方法制金属镁,其反应的原理是:
MgCl2 Mg + Cl2↑。如欲制得24 kg镁,计算需要电解的氯化镁的质量。
35.(3分)金属单质A与非金属单质硫(S)发生如下反应:2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生在实验室分别进行该实验,加入的A和硫的质量各不相同,但总质量均为6 g。充分反应时,实验数据记录如下:
A的质量/ g S的质量/ g A2S的质量/ g 甲 5 1 5 乙 4 2 5 丙 a b 3 根据上述信息,回答问题:
(1)元素A的相对原子质量为 。
(2)丙组实验中ab为 (结果以最简整数比表示,请写出计算过程)。
34.(3分)
解:设需要电解氯化镁的质量为。
MgCl2 Mg + Cl2↑
95 24
24 kg
……………… (1分)
答:需要电解氯化镁的质量为95 kg。
35.(3分)
(1)64 ………… (1分)
(2)ab为23或91 ………… (2分,写对1个且过程正确的给1分)
34.(3分)工业上经常在煤中加入制成“环保煤”,在氧气的作用下使二氧化硫转化为硫酸钙,以减少二氧化硫的排放,此反应的化学方程式为:2SO2+2CaO+O2 2CaSO4 。某煤厂共加入氧化钙 560 t,则理论上可吸收二氧化硫多少吨?
35.(3分)(分)理论上可吸收二氧化硫 2SO2+2CaO+O2 2CaSO4
2×64 2×56
x 560 t ………………………………………(1分)
= ………………………………………(1分)
x== 640 t ………………………………………(1分)
答:理论上可吸收二氧化硫
35.(3分)Na2CO3 + 2HCl ==== 2NaCl + CO2↑ + H2O
106 44
x 8.8 g
解得:x = 21.2 g
食盐样品中Na元素的质量:Cl元素的质量
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