第2课：《酸》终极版本.ppt

酸的通性：酸的共同性质(5点） * 物质 单质 化合物 氧化物：两种元素，一种为氧 酸 碱 盐 1.汞 2. 氖气 3.白磷 4.干冰 5.氧化铁 6.盐酸 7.硝酸 8.生石灰 9.烧碱 10.氯酸钾 11.氯化铁 12.硫酸钠 写出下列物质化学式并指出物质的类别 NaOH H3PO4 KHSO4 H 2SO4 HCl Ca(OH)2 MgSO4 CuO H2O HNO3 Cu2（OH）2CO3 试判断下列化合物分别属于哪一类物质？ 氧化物？酸？碱？盐？ 1.浓盐酸长期露置在空气中，其质量会 ，浓度会 ，这是因为浓盐酸具有 性。 2. 浓硫酸长期露置在空气中，其质量会 ，浓度会 ，这是因为浓硫酸具有 性。 上述浓盐酸和浓硫酸的性质都属于（ ）性质 1.化学工业上的三种强酸是？ 2.实验室制取CO2利用的酸是？ 3.汽车用的铅蓄电池含有的酸是？ 4.酸雨中含有的少量的主要的酸是？ 5.要避光保存的酸代表性的是？ 6.胃液中的酸化学本质是？ 盐酸是（ ）气体的水溶液，浓盐酸容易（ ），密度为（ ）即含HCl37%，纯净的浓盐酸是（ ）色的，但是工业盐酸常显（ ）色。打开浓盐酸的瓶盖，可以看见瓶口出现（ ），那是挥发出来的（ ）和空气中的（ ）接触形成的（ ）。 盐酸浓度不同，物理性质有差异！ 纯净的硫酸是（ ）（ ）（ ）的液体 溶于水后会放出大量的（ ）。 浓硫酸具有强烈的（ ），因此能干燥 很多种气体，但浓硫酸不能干燥的气体 典型的有（ ）和（ ）。 常用的浓硫酸密度为（ ）即含H2SO4 的百分比为（ ）。 硫酸浓度不同，物理性质也有差异！ 1.浓硫酸具有脱水性（化学性质） “黑面包”实验——使蔗糖炭化 浓硫酸具有强烈的腐蚀性，能使纸张、 布料等物质炭化 2.稀释浓硫酸的方法是？ 因为浓硫酸溶于水后会（ ）大量热量， 所以稀释浓硫酸时，应在烧杯里先注入 一定量的（ ）然后再注入（ ），最 后用（ ）不断搅拌。 玻璃棒在稀释浓硫酸时的两大作用是（ ） 和（ ） 3.浓硫酸沾到皮肤上，解决的方法？ “布擦水洗用碳酸氢钠” 用布插干，用大量水冲洗，最后涂上 3%—5%的碳酸氢钠溶液 涉及到的化学方程式，会写吗？ 1.稀盐酸（或稀硫酸）跟金属单质反应 稀酸 思考：判断下列金属单质哪些可以 跟稀盐酸或稀硫酸反应： Fe+HCl Cu+HCl Mg+HCl, Fe+H2SO4 Cu + H2SO4 Mg+H2SO4 反应模式：稀酸+金属单质→盐+氢气 条件：金属的活动性顺序必须位于H之前 稀酸 2.稀盐酸（或稀硫酸）跟金属氧化物反应 思考：下列金属氧化物跟稀盐酸或稀硫酸反应的现象及结果？ Fe2O3+HCl CuO+HCl Fe2O3+H2SO4 CuO + H2SO4 反应模式：稀酸+金属氧化物→盐+水 动脑筋： Al2O3+H2SO4 MgO+HCl 稀酸 3.稀盐酸（或稀硫酸）跟碱反应 思考：下列碱跟稀盐酸或稀硫酸反应的现象和结果？ NaOH+HCl Cu(OH)2+HCl Fe(OH)3+H2SO4 Mg(OH)2+ H2SO4 反应模式：稀酸+碱→盐+水 动脑筋： Al (OH)3 +HCl Ba(OH)2 +H2SO4 稀酸 ★4.稀盐酸（或稀硫酸）跟盐反应 思考：下列盐跟稀盐酸或稀硫酸反应的现象和结果？ Na2CO3+HCl AgNO3+HCl BaCl2+H2SO4 反应模式：稀酸+盐→新酸+新盐 注意：若生成的新酸不稳定，将继续分解 动脑筋： BaCO3+H2SO4 KNO3+HCl 条件：产物必须有沉淀或气体！！！ 反应模式：稀酸+金属单质→盐+氢气 条件：金属的活动性顺序必须位于H之前 反应模式：稀酸+金属氧化