连云港市东海县石榴高级中学张丽.docVIP

金属钠的性质与应用 【教材分析】 钠是一种典型的金属元素，是必修化学课程标准中要求的重要元素化合物知识，也是高中阶段学习的第一种金属元素，学习本节内容对以后其他金属元素的学习具有指导性作用；本节内容安排在氧化还原反应之后，可对氧化还原反应的知识做进一步巩固；最后本节内容安排在氯、溴、碘之后，而在镁之前，这样使学生在了解了典型的非金属元素后，再了解典型的金属元素，这就为学生学习《化学2》中的元素周期表和元素周期律的知识提供了一定的知识基础。因此，本节内容实质上起到了承前启后的作用。 【教学目标】 一、知识与技能 1、知道钠是一种很活泼的金属，记住钠的物理性质。 2、能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象，能写出相关的化学方程式。 3、了解钠的工业制法和应用。 二、过程与方法 1、学会科学、合理地运用观察方法，体会实验方法在化学研究中的重要作用。 2、利用实验现象、生产实践活动引导学生发现问题、解决问题。 3、运用探究活动，在不断发现问题的基础上，运用交流讨论、使学生不断获取新知。 三、情感态度与价值观 1、通过学习，认识化学知识在公共危险性事故中的重要性。 2、通过实践调查，培养学生关注与化学有关的社会问题，主动参与社会决策的意识。 【教学重难点】 钠的有关实验现象的观察和分析 【教学方法】 　Cl2，为什么得不到金属钠的单质呢？是否钠就不能够存在于水中呢？ 【讲授新课】 一、钠的原子结构及性质： 画出钠原子的结构示意图，预测钠的化学性质是否活泼。 【实验1】用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色；将其放置在空气中，观察表面颜色的变化。（学生交流讨论） 现象 原因或结论 切开钠的断面 断面的变化 【实验2】钠与水的反应：向一只盛有水的小烧杯中投入一小块（约绿豆般大小）金属钠，观察实验现象；再滴加几滴酚酞于烧杯中，再观察现象。 【提问】 用你根据所学过的知识分析预测生成的碱可能是什么？如果要你设计一个实验来验证所生成的气体是什么，你将如何做？说出你的思路。 现象 结论（方程式） 钠与水反应的化学方程式： 。 该反应中，　　　　　　 是还原剂，1mol Na与水反应，转移的电子总数为　　　　　　　 。 【实验3】钠与氧气的反应：将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。 提问：还记得刚才金属切口的颜色的变化吗？这说明了什么？ 现象 结论（化学方程式） 露置于空气中（常温） 加热 【实验4】氯气与钠的反应：在燃烧匙上放置一小粒金属钠，加热后伸入一充满氯气的集气瓶中，观察现象。 与氯气反应的方程式： 五、钠的用途：（学生阅读课本P49相关内容，小结钠的用途） 【提问】由以上实验，你能总结出钠有哪些物理性质与化学性质吗？ 【小结】 一．钠的存在：钠元素在自然界中以 　　　　　 态存在，最主要的存在形式有　　　　　　 　　　 。 二、钠的物理性质与化学性质： 结 构 钠原子最外层只有　　　个电子，化学反应中易失去电子而表现出强 性 物 理性 质 质软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。 化 学 性 质 与非金 属单质 钠在常温下切开后表面变暗：4Na+O2=2Na2O（灰白色） 钠在氯气中燃烧，黄色火焰，白烟：　　　　　　　　　　　　　 2Na+Cl2 ==== 2NaCl 与 化合物 与水反应现象：浮、游、球、响、红2Na＋2H2O=2NaOH+H2↑ 与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与酸反应，再与水反应。 *与盐溶液反应：钠先与水反应，生成NaOH，H2，再考虑NaOH与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀。 2Na+2H2O+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与某些熔融盐： 4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 存 在 自然界中只能以化合态存在 保 存 煤油或石蜡中，使之隔绝空气和水 工业制法 2NaCl(熔融)====2Na+Cl2↑ 用 途 1、钠的化合物 2、钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3、作强还原剂 4、作电光源 三、钠的保存：由于钠易与O2、H2O等反应，通常把钠保存在 中。 *四、钠的工业制法：1、反应原理、2、原料、3、方法、4、装置。 【课堂小结】 【教学反思】 本节教学设计体现了新课程的理念，反思本节课的教学