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专题4 烃的衍生物 第二单元 醇 酚(第一课时) 一、教案背景 醇和酚是自然界中广泛存在的两种含羟基的有机化合物，在生产和生活中都有着广泛的应用。学生在必修二中就已经学习了乙醇的一些知识，并且乙醇是大家生活中比较熟悉的物质因此教材选用乙醇作为代表物学习醇类的特征结构及性质 ●通过乙醇分子的比例模型及乙醇的实物展示，学习乙醇的分子结构及物理性质； ●采用实验探究、对比分析、诱导等方法学习乙醇与Na的反应； ●采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醇的化学性质。第一课时 引入：（投影）填空 明月几时有？把 问青天；葡萄美 夜光杯，欲饮琵琶马上催。 我国的酒文化源远流长，我们泗阳洋河酒厂的蓝色经典系列白酒也是热销全国，大家知道它们的名字吗？（海之蓝、天之蓝、梦之蓝） 思考：生活中酒瓶上标的酒的度数指的是乙醇的含量，是用 表示的。 ［过渡］今天我们就一起来了解一下白酒的主要成分乙醇的主要性质 ［板书］第二单元 醇 酚(一) ［板书］一、乙醇的物理性质 ＜活动探究一＞观察实验台上的无水乙醇试剂，结合生活常识，总结乙醇有哪些物理性质？（从色、态、味、水溶性、挥发性等方面） （投影）乙醇是 色透明的具有 味的易挥发的液体，密度比水 ，俗称 ，与水以 互溶，是一种良好的溶剂，能溶解多种无机物和有机物。 （投影）思考：1、 “酒香不怕巷子深”反映乙醇什么性质？ 2、乙醇能萃取溴水中的溴吗？ 3、要检验酒精是否有水，可向酒精中加入__________________。 ＜活动探究二＞观察乙烷与乙醇的球棍模型（黑球—C 白球—H 红球—O），比较两者的关系并对照模型写出乙醇的分子式、结构式、电子式、结构简式 ［学生活动，教师巡视］指出学生的书写错误。 ［板书］二、乙醇的组成和结构 结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH ［师］从乙醇结构简式可以看出它的官能团是什么？ ［生］官能团是羟基(—OH) ［师］结构决定性质，那么，乙醇的结构决定了乙醇应具有哪些性质呢？下面我们通过实验探索乙醇的化学性质。 ［板书］三、乙醇的化学性质 与Na反＜活动探究三＞实验步骤 实验现象 1、向一小烧杯中加入少量水，同时向一小试管中加入约2mL的无水乙醇； 2、向上述两种试剂中各投入同样绿豆粒大小的金属钠 水＋钠 乙醇＋钠 思考：钠和乙醇产生的气体是什么？应如何验证？ 教师演示实验1 P6[活动与]乙醇与的反应 ［生］现象：试管内钠粒沉于液态无水乙醇底部，有无色气泡在钠粒表面生成后逸出液面，最终钠粒消失，液体仍为无色透明；气体被点燃时，气体燃烧并有淡蓝色火焰；倒扣在火焰上方的烧杯在内壁上出现了水珠，但倒入烧杯内的石灰水无新现象。 结论：乙醇与钠在常温下较缓慢地反应，生成氢气。 ［师］说明：实验证明，H2中的H来自于羟基(—OH)上的氢。 ［板书］2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑ ［问］该反应属于什么反应类型？ ［生］反应。 ［师］与Na和水反应比较，说明了什么问题？ ［生］乙醇羟基上的H不如水中的H活泼。 ［师］说明：①乙醇与钠的反应类似于水与Na的反应，因此，乙醇可以看作是水分子里的氢原子被乙基取代的产物。乙醇与钠的反应比水与钠反应要缓和得多，这说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼。 ②在乙醇分子里，被钠的氢是羟基中的氢，而不是乙基上的氢。 ③综合乙醇与Na反应和金属活动性顺序便知，钾、钙、镁等很活泼的金属也能与乙醇发生反应。 ［练习］写出乙醇和Mg反应的化学方程式。 答案：2CH3CH2OH+Mg (CH3CH2O)2Mg+H2↑ （投影） Na分别与水、乙醇反应的比较 钠与水反应实验 钠与乙醇反应实验 钠的现象 钠粒熔为闪亮的小球快速浮游于水面，并快速消失 钠粒未熔化，沉于乙醇液体底部，并慢慢消失 声的现象 有嘶嘶的声音 无任何声音 气的现象 观察不到气体的现象 有无色、无味气体生成，作爆鸣试验时有爆鸣声 实验结论 钠的密度小于水的密度，熔点低。钠与水剧烈反应，单位时间内放出的热量多，反应生成氢气。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑，水分子中氢原子相对较活泼 钠的密度大于乙醇的密度。钠与乙醇缓慢反应生成氢气。 2Na+2CH3CH2OHH2↑+2CH3CH2ONa，乙醇分子里羟基氢原子相对不活泼 反应实质 水分子中的氢原子被置换的置换反应 乙醇分子羟基上的氢原子被取代的取代反应 ［过渡］通过上述实验验证出O—H键最易断裂，那么C—H键和C—O键能否断裂呢？ ［师］要求学生叙述酒精灯燃烧现象，写出方程式。 ［生］淡蓝色火焰，放热。 CH3CH2OH+3O22