第三单元盐类的水解教案.docVIP

专题3 溶液中的离子反应 第三单元 盐类的水解（第一课时） 【教案背景】盐类水解属于化学基础理论知识，涉及的知识面比较广，综合性比较强，是前面已学过的电解质的电离、水的电离平衡、水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用。学生理解起来比较困难，所以配有实验，再结合网络资源，容易引起学生的兴趣。在校级的公开课上，本人讲了《盐类的水解》这节课，汇总了这份教案。 【教学课题】苏教版 选修4《化学反应原理》专题3第三单元盐类的水解（第一课时） 【教材分析】由于盐类的水解是一种特殊的化学平衡，有关化学平衡的建立和移动的原理同样适用于盐类的水解。先引导学生运用化学平衡与电离平衡的理论推测各种因素对盐类水解的影响，然后再通过实验加以证明，进而总结出如何改变温度、浓度等外界条件，使水解向人们需要的方向移动。本节课可采取边看、边想、边讨论、边巩固运用的学习方法。通过观察、分析、比较、演绎、推理等手段，促使学生掌握盐类水解的概念、规律以及盐类水解方程式的正确书写。 【教学目标】 1、知识与技能 认识盐类水解的原理、盐类水解的规律。 2、过程与方法 ⑴通过实验并运用归纳法分析盐类的组成与盐溶液酸碱性的对应关系。 ⑵以水的电离平衡为基础，认真分析盐类电离出的阴、阳离子与水电离出的或结合成弱酸或弱碱的趋势，明确不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因。 3、情感、态度与价值观 通过探究不同盐溶液呈现不同酸碱性的本质原因，学会透过现象看本质。 【教学重点】盐类水解的本质，理解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解的规律。 【教学难点】盐类水解方程式的书写和分析。 【教学方法】启发式实验引导法 【教学过程】 【问题导入】生活中常用的盐除NaCl外，还有谷氨酸钠（味精）和Na2CO3 、NaHCO3NaCl和谷氨酸钠主要用于食品调味，而Na2CO3 、NaHCO3“碱”用于油污清洗和面食制作，特别是Na2CO3 ，俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？ 实验是我们探求未知问题的好方法，下面我们做一个实验来看看，将盐溶于水后，溶液的酸碱性到底如何呢？ 【科学探究】分组实验：对盐溶液进行酸碱性测定，并填写下表： 盐溶液 CH3COONa Na2CO3 NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 NaCl pH 酸碱性 【学生观察现象、讨论、归纳】 【屏幕展示】实验结果：CH3COONa 、Na2CO3NH4Cl 、Al2(SO4)3 NaCl 、KNO3H+）和с（OH-）的相对大小。我们知道在任何物质的水溶液中有水电离出的H+和OH-的量总是相等的，而盐本身又不能电离出H+ 或OH-，那么是谁打破了这一等量关系呢？为什么也会显示出酸碱性？ 【思考与交流】 交流问题如下： （1）盐溶液中存在哪些粒子？ （2）哪些离子间可以相互结合？ （3）对水的电离平衡有何影响？ （4）溶液中的H+ 和OH- 的浓度如何变化？ 【学生活动】第一小组以NH4Cl溶液为例，讨论：为什么强酸弱碱盐显酸性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第二小组以CH3COONa为例，讨论：为什么强碱弱酸盐显碱性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 第三小组以NaCl为例，讨论：为什么强碱强酸盐显中性？选择一名中心发言人宣读讨论结果。其他组员补充。 【板书】一、盐类的水解 【讲述】CH3COONa溶于水之后，完全电离。（因为CH3COONa是强电解质。）CH3COONa ═ CH3COO- + Na+ ………⑴ CH3COONa溶于水之后，溶液中存在哪些电离平衡？ H2O H+ + OH-………⑵ 我们知道，CH3COOH是一种弱酸，OH-的浓度大于H+的浓度。 【板书】CH3COO- + H+ CH3COOH………⑶ 讲解：把⑴⑵⑶式联立，可得到： CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH 这说明CH3COONa溶于水后，反应有NaOH生成，所以溶液显碱性。 【学生活动】把上述化学方程式改写成离子方程式。 【板书】CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-CH3COONa的水溶液显碱性的原因分析：为什么NH4Cl的NH4+ + H2O NH3.H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3.H2O + HCl 【板书】1、盐类水解的定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或 OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解。 【板书】2、盐类水解的本质：弱酸的阴离子和弱碱的阳离子和水电离出的H+或OH-离子结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 【说明】1、只有弱酸的阴离子或弱碱的阳离子才能与H+ 或 OH-结合生成弱电解质。 2、盐类水解使水的电离