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本专题的知识要点： 1.利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成以及元素质量分数的计算。 2.根据质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，能正确书写简单的化学反应方程式，并进行计算。 同学们有收获吗？ 课后作业： 课时作业本上的相关练习 基础好点的同学把课外练习做做。 * 化学式、化学方程式计算专题复习 肖家中学　 胡继海 2011年11月 九年级化学　　化学专题讲座　化学计算 【例题1】有一种硫的氧化物，氧元素与硫元素的质量比为2：3，请你通过计算确定这种硫的氧化物的化学式。 能力要求： （一）有关化学式的计算 掌握根据化学式计算物质的相对分子质量和化合物中各元素的质量比以及质量分数的方法，规范的有关化学式计算的解题的书写格式。 化合物中某元素的质量分数＝ 【解析】根据元素质量=相对原子质量×原子个数，可得出原子个数= ,即氧化物中硫原子和氧原子的个数比 为： ，所以该 氧化物的化学式为SO3。 【答案】SO 九年级化学　　化学专题讲座　化学计算 ３ 【例题2】小强同学在公共场所围墙上看到一则化肥广告。 (1)回校后，小强通过计算氮的质量分数发现该广告是虚假广告。请你写出小强的计算过程和判断依据。 (2)小强认为此广告会坑害农民，向有关部门反映，技术监督局对该产品取样分析，发现其氮元素质量分数仅为12．0％，则该产品中碳酸氢铵的质量分数为多少? 【答案】解：(1) 　　因为广告上标明的含氮量(19．8％)超过了纯碳酸氢铵的含氮量(17．7％)，所以该广告是虚假广告。 　　 　　答：该产品中碳酸氢铵的质量分数为67.8％。 九年级化学　　化学专题讲座　化学计算 【例题3】味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，……。问： （1）谷氨酸钠中含有 种元素。 （2）谷氨酸钠的相对分子质量。 （3）该味精每包最少含钠元素多少克（计算结果精确到小数点后一位）？ 【答案】解：（1）5 （2）谷氨酸钠的相对分子质量=12×5+1×8+14+16×4+23=169 （3） 该味精每包最少含钠元素：10g×85%×13.6%≈1.2g 答：谷氨酸钠的相对分子质量是169，该味精每包最少含钠元素1.2 g。 九年级化学　　化学专题讲座　化学计算 （二）有关化学方程式的计算 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式不仅表达了物质在质的方面变化关系，即什么是反应物和什么是生成物，而且还表达了物质在量的方面的变化关系，即反应物和生成物质量关系，同时包括反应物和生成物的微粒个数关系，这是有关化学方程式计算的理论依据。 在计算的过程中，主要应用的关系式是质量比，在一个题目中，最好用统一的单位，若试题中给出了两个量的单位不一样，可以换算成比较方便有利于计算的相同单位，这样可避免发生错误。 要注意解题格式规范：步骤清晰，过程简捷，答案准确。 解题的一般步骤为：一设（设未知数，不带单位）；二写（写出化学方程式中相关关系），三找（找出关系量）；四列(列出算式)；五求（求解结果）；六答(回答解中问题)；七验(验算解法是否合理，答案是否正确)。 九年级化学　　化学专题讲座　化学计算 1．有关反应物和生成物的计算 【例题4】在实验室用2.8g铁与足量稀硫酸反应，可制得氢气和硫酸亚铁的质量各是多少克？ 九年级化学　　化学专题座　化学计算 答：可制得氢气0.1g，同时制得硫酸亚铁7.6g。 ……答 【分析】在化学反应中，反应物与生成物之间的质量比成正比例关系，所以，根据化学方程式，已知的一种反应物(或生成物)的质量，利用正比例关系，可以求出生成物(或反应物)的质量。 【答案】解：设制得氢气的质量为x，制得硫酸亚铁的质量为y …设未知物量 　　　　Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ 　　　　56 　　　　 152 　 2 　 　　　 2.8g 　　　　 　 y 　　 x 　　　　　　 ……找出有关物质的量 x=0.1g ……列比例式，求未知数 y=7.6g 2.