第三节化学反应速率与限度第二课时讲课.ppt

㈡化学反应速率的影响因素 科学探究：实验2－5 小 结 ： * 第三节 化学反应速率和限度 第二课时 课前练习： 在反应3H2+N2 = 2NH3中，经一段时间后，氨的 浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均 反应速率为O.45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间 为( ) A．0.44 s B．1 s C．0.33 s D．2 s D 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增大来表示。 一、化学反应速率 某一物质的化学反应速率的计算式为： (v只为正值) 用不同物质表示同一反应的化学反应速率时，其数值比等于相应的化学计量数之比。 ㈠ 化学反应速率的表示方法 ν(B)＝ C(B) t 根据已有的经验和生活的观察，你认为还有那些因素会影响化学反应速率？ 反应物的性质是决定化学反应速率的主要因素。但由于受其他因素的影响，同一个化学反应在不同的外界条件下可能会有不同的化学反应速率。 一、化学反应速率 ㈠ 化学反应速率的表示方法 1、内因（决定性因素）：反应物的性质。 较慢产生气泡 冷水中 较快产生气泡 常温 在其它条件相同时，升高温度能 加快化学反应的速率；降低温度则减慢。 快速产生气泡 热水中 结论 现象 5% H2O2 FeCl3溶液 MnO2粉末 催化剂对化学反应速率的影响 科学探究：实验2－6 化学反应方程式为：2H2O2==== 2H2O + O2↑ FeCl3 实验2－6 不加其它试剂 加入FeCl3 加入MnO2 结 论 现 象 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂MnO2能加快反应速率 MnO2 立即有大量气泡产生 2H2O2==2H2O + O2↑ 催化剂FeCl3能加快反应速率 FeCl3 溶液中有少量气泡出现 不用催化剂，化学反应速率很小 使用催化剂改变化学反应速率 催化剂 升高温度，化学反应速率加快；反之减慢 温度 外 因 反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之则越慢 性质 内 因 规律 (在其它条件相同时) 影响化学反应速率的因素 P49 思考与交流 思考与交流（P49） 1.人们为什么使用电冰箱储藏食物？ 2.实验室通常要将两种块状或颗粒状固体药品碾细，并混合后再进行反应。原因是什么？ 3.实验室进行化学反应时，通常把一些固体物质溶于水配成溶液再进行反应。原因是什么？ 食物在低温的条件下，化学反应速率小，腐败慢。 增大固体表面积，提高其接触机会，从而提高化学反应速率。 固体物质溶于水后，以离子或分子的形式分散到水中，溶质粒子的接触机会增大，化学反应速率提高。 思考与交流 4.实验室常用30%左右硫酸溶液（约3.7mol/L）与锌粒反应制取氢气，当反应进行一段时间后，气体变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸到反应容器中，气泡又重新增多起来。原因是什么？ 随着反应的进行，硫酸溶液的浓度不断减小，化学反应速率也不断减小，所以当反应进行一段时间后，气体变得稀少了。此时添加一些适当浓度的硫酸到反应容器中，硫酸溶液的浓度增大，化学反应速率也增大，所以气泡又重新增多起来。 光波，电磁波，超声波，溶剂等 其它 增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快；反之减慢 固体反应物的表面积 增大气态反应物的压强，化学反应速率加快；反之减慢 气态反应物的压强 增大反应物的浓度，化学反应加快；反之减慢 反应物的浓度 外 因 1.下列说法中正确的是 ( ) A．0.1mol·L-1 盐酸 和 0.1mol·L-1硫酸与2mol·L-1 NaOH溶液反应速率相同 B．大理石块和大理石粉与0.1mol·L-1盐酸反应的速率 相同 C．Mg，Al和0.1mol·L-1盐酸反应速率相同 D．0.1mol·L-1盐酸和0.1mol·L-1硝酸与相同形状和大 小的大理石反应的速率相同 D *