共价键分类.ppt

* （1）氯气 练习： 1.写出下列物质的电子式和结构式 （2）溴化氢 （5）过氧化氢 （4）甲烷 （3）氮气 Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： … N N ·· … ·· Cl－Cl H－Br N≡N H－C －H H H － － H－O－O－H （单键） （叁键） H Br ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H C H H H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ H O O H ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ ﹕ 非极性键 （9）用电子式表示共价化合物的形成过程 2. HCl 3. H2O 1. H2 5. NH3 4. CO2 H · · H ＋ → H H ·· ·· · Cl ·· ： H · ＋ → Cl ·· ·· H ·· ·· → ·· · O · ·· H · ＋ H · ＋ O ·· ·· H H ： ： ＋ ·· · O · ·· ＋ ： C ： ·· · O · ·· → C ： ： O ·· ·· O ·· ·· ： ： 3H · ＋ → ： · N · · ·· N H ： ： ·· H H 注意： 不标电荷和中括号 “ [ ] ” H﹣H H﹣Cl H H O O=C=O H H H -N- 结构式 离子键和共价键的比较 非金属单质（除稀有气体）、共价化合物、 部分离子化合物 只存在于离子化合物中 存在 形成共用电子对 电子得失 形成过程 以为HCl例 以NaCl为例 电子式 非金属元素 活泼的金属元素与活泼的非金属元素之间 成键元素 共用电子对 阴阳离子间静电作用 成键本质 原子 阴、阳离子 成键微粒 共价键 离子键 键型 [ ] + － · Na Cl · · ： ： · Cl ·· ·· H ·· ·· 极性键与非极性键的区别 HCl、H2O、NH3、CO2等 H2、N2、O2、Cl2等 实例 吸引电子能力强的显负电性吸引电子能力弱的显正电性 不显电性 成键原子的 电性 偏向吸引电子能力强的原子一方 不偏向任何一个原子 共用电子对有无偏移 不相同 相同 原子吸引共用电子对能力 不同种原子 同种原子 原子种类 极 性 键 非极性键 巧记为： 同 非 练习: 书写下列微粒的电子式 H、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al H2、N2、O2、Cl2、CO2、CS2、CCl4 HF、HCl、H2O、H2S、NH3、PH3、CH4、SiH4 Na2O、Na2O2、NaCl、NaOH、Na2S MgO、MgCl2、NH4Cl Cl-、O2-、O22-、OH-、NH4+ HClO、NaClO ·· Na+[ O H ]- ·· ·· ·· H [ ]+ ·· [ Cl ]- ·· ： ： 极性键 非极性键 共价键 离子键 存在 形成条件 特点 概念 键型 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子 化合物 原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物 三、化学键 1.定义： 使离子相结合或原子相结合的作用力 2.分类： 1.化学反应过程中化学键的变化 H和Cl结合生成HCl 形成了H和Cl之间的化学键H-Cl 用化学键的观点来分析H2与Cl2反应的过程： H-H和Cl-Cl中的化学键断裂 ——生成H和Cl ①旧化学键断裂 ②新化学键生成 四.物质变化过程中化学键的变化 [设计P30] H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl H H Cl Cl *