高中高考化学易错题解析.doc

高中会考化学易错题解析 【谭泽彬】 2010.1.2 【例1】50mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 A、有0.09mol的硫酸被还原??????? B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余???? D、消耗的铜的质量一定少于2.88g强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g 浅绿色的Fe（NO3）2 溶液中存在着如下的平衡：Fe 2+?+?2H2O==Fe（OH）2?+?2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色A、绿色变深?? B、变得更浅??? C、变黄绿色?? D、不变 由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的A、H2???????B、HF???????C、OF2???????D、O2 根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑ 因此本题正确选项为C设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量因此正确选项为A同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是A、它是一种共价化合物 B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟NaOH反应 D、它可由PH3和HI化合而成PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）因此B是正确的用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol?Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为A、0.1mol???? ??B、0.2mol???? C、0.3mol???? ??D、0.4mol 解析：电解硫酸铜溶液的反应方程式为：2CuSO4??+? 2H2O? =? 2Cu +? 2H2SO4 ?+? O2↑从上述方程式可以看出，因此，电解前后只有铜和氧的改变，电解后加入CuO就可以使溶液恢复原来状态。但本题提示加入Cu（OH）2后溶液恢复原来状态，说明电解过程中不仅硫酸铜被电解，而且有水被电解（因为硫酸铜被电解完全）。0.1molCu（OH）2可以可以看作是0.1mol的CuO和0.1mol?H2O，因此电解过程中有0.1mol的硫酸铜和0.1mol的水被电解 实验室里需用480?mL?0.1?mol/L的硫酸铜溶液，现选取500?mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是A、称取7.68?g硫酸铜，加入500?mL水???B、称取12.0?g胆矾配成500?mL溶液C称取8.0?g硫酸铜，加入500?mL水??D、称取12.5?g胆矾配成500?mL溶液 ?要配制500?mL?0.1?mol/L的CuSO4溶液需CuSO4 0.05mol即胆矾：0.05?mol×250?g/mol1=12.5?g，CuSO4为8?g，所需溶液为500?mL，而不是加水的体积为?500?mL，故A、B、C都不对 下列关于锶（Sr，核电核数为38）的单质（密度为2.50g/cm3），一定错误的是A、颗粒状的单质锶投入水中，剧烈反应，生成大量的气体并引起气体燃烧和轻微爆炸 B、颗粒状的单质锶与稀硫酸反应，反应现象不如钠和水反应那么剧烈C、锶在纯氧中点燃可燃烧，燃烧生产的产物投入水中可以放出气体D、锶在纯净氮气中可以燃烧，燃烧产物投入水中可以放出气体 根据同主族元素及其化合物性质的递变规律可以推知，硫酸锶的溶解性应该很小（介于硫酸钙微溶和硫酸钡不溶之间），由于硫酸锶的难溶，因此硫酸与锶