化学键(共价键、离子键).doc

一、化学键：物质中相邻原子间强烈的相互作用　　　 １离子键：阴阳离子间通过静电作用形成的化学键。 活波的金属与活波的非金属之间　例如　鉀钠钙　和　氯溴氧 思考：离子键的相互作用只是阴、阳离子间的静电吸引力，这样理解对么？ 离子的结构特征是影响离子键形成的物质性质的主要因素。　（离子半径和电荷量） 　　　由于阳离子是由失去电子形成，所以阳离子的半径比原子小。 　　　阴离子 对于电子层结构相同的离子，随核电荷数的增加离子半径逐渐减小。 解释：　氯化钠的熔点比溴化钠高？ 电子式书写：氯化钙 ２离子化合物：以离子键结合的化合物。 结构特点：　一般都是晶体，在晶体中，阴阳离子按一定的规律做空间排布。 　例：氯化钠的正立方体构型，每１个氯结合６个钠离子，而每１个钠离子结合６个氯离子，所以在氯化钠的晶体中不存在单个的氯化钠分子。化学式体现的只是两者之间的比例。 　性质：强烈的静电作用，因此有较高的熔沸点。高温时，由于离子键受热被破坏，离子可以自由运动，故受热融化时可以导电。另外水溶液中，由于水分子的作用，离子键被破坏可以自由移动，所以也可导电。 　　 解释：为什么氯化镁固体不能导电，而熔融状态或水溶液能导电？ ２　共价键：原子间通过共用电子对而形成的化学键 ２.１非金属之间一般都是通过共价键结合　　例如：氯化氢，水，二氧化碳 分子中原子之间全部是共价键的才能叫共价分子 理解：离子键分子中可以存在有共价键？ ２.２共价分子的结构特点：原子间按一定的数目比结合。例如：甲烷，氨气，氢气，氧气。 解释：通过核外电子层结构出发。 在共价分子中除了分子内的强烈相互作用外，分子之间还存在比化学键弱的相互作用，大量分子聚集层气体、液体或固体，就是这种相互作用决定了其熔沸点小。 思考：与离子键化合物特点比较？ ３共价原子化合物：原子以共价键直接结合的物质。 例如：碳６０、金刚石、石墨、红磷、白磷、硫 特例：二氧化硅也是原子直接相互结合，SiO2　为何这样书写？其表示原子的比例还是具体的组成？ 与金刚石结构类似，高硬度，高熔点。　理解：共价化合物并不都是熔沸点，硬度较低。 ３.金属键（了解）。 练习：　　　　　　　　　　化学键 一，选择题： １.以下关于化学键的叙述正确的是（　　　　） A．是分子内原子间的相互作用　　 B．既可以存在与原子之间，又可以存在分子之间 C．原子可以通过化学键形成分子，也可以通过化学键直接形成固体 D．物质中相邻原子间的强烈相互作用 ２.原子达到稳定结构，一般是指（　　　　） A．最外层没有电子　　　　B．最外层有８个电子 C　最外层有８或２个电子　D．每层电子都有８个 ３.关于离子键的叙述正确的是（　　　　） A．原子间强烈的静电作用　　　B．阴阳离子间强烈的吸引作用 C．阴阳离子间强烈的静电作用　D．阴阳离子间强烈的排斥作用 ４.下列元素不能形成离子键的是（　　　　） A．钠和氧　　B．钙和氯　　　C．磷和氯　　　D．镁和氟 ５.溴化镁的电子式正确的是（　　　　　） 　 ６.下列关于离子化合物，正确的是（　　　　） A．离子化合物有阴阳离子构成 B．化学式代表它分子组成 C．离子化合物的固态或水溶液都能导电 D．离子化合物熔融是离子键没有被破坏 ７.下列关于共价键叙述正确的是（　　　　） A．成键原子间通过共用电子对而形成的 B．只存在与同种元素之间 C．只存在于不同元素之间 D．成键原子间通过共用一对电子而形成的 ８.下列物质的电子式正确的是（　　　　） 　　 ９.下列各元素之间，能形成离子键的　　　　　　　，形成共价键的是　　　　　。 A．钠和氧　B．氢和硫　C．镁和氟　D．碳和氯 １０，以下属于共价分子的单质是（　　　　） 　A．氩气　B．金刚石　C．氢气　D．水 １１.以下属于共价化合物的是（　　　　） 　A．二氧化碳　B．氯气　C氯化钠　　D　二氧化硅 １２.下列说法正确的是（　　　　） A　离子化合物中不存在共价键　　B　共价键化合物中不存在离子键 C　共价键只存在与共价键化合物中　D　共价键化合物可能存在离子键 １３.下列结构表示是阳离子的是（　　　） 　 １４.下列关于化学键的说法正确的是（　　　） A．构成物质的所有微粒之间存在化学键 B．有钠离子和氯离子构成的化合物中无原子原子，所以无化学键 C．化学键存在于分子或晶体的相邻原子之间 D．化学键实际是一种把原子紧紧拉在一起的吸引力 １５.离子键是（　　　　） A．原子间通过电子的静电作用　B．阴阳离子间的静电吸引 C．阴阳离子的静电作用　　　　D．阳离子之间通过电子的相互作用 １６.下列化合物中，不可能含离子键的是（　　　）　双选 A　酸　　　　B　碱　　　　C　盐　　　　D　气态氢化物 １７.下列电子式书写正确的是（　　　　） １８.不存在化学键的物质是（