电子守恒原理的应用.doc

主题2 物质的性质与变化 第3讲 电子守恒原理的应用 教学目标 知识与能力 1．会确定在氧化还原反应中，1mol氧化剂、还原剂参加反应，或生成1mol氧化产物、还原产物转移电子的物质的量。 2．理解电子守恒应用于氧化还原反应方程式配平的原理；能根据氧化还原反应方程式的特征，合理选择配平的方法。 过程与方法 1．能根据电子守恒原理确定氧化还原反应的产物，进行有关计算。 2．会应用电子守恒原理解决原电池、电解池等其他有关化学问题。 情感态度与价值观 根据“得与失”、“升与降”对立的统一，树立辩证的唯物主义观。 重点难点 根据电子守恒原理进行有关计算。缺项配平： 教学过程 电子守恒原理的描述 用自己的语言描述电子守恒原理 对于“氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物”反应，具体如何体现电子守恒原理。 氧化还原反应方程式的配平 介绍常见的配平方法，体会配平的基本原则和方法 （1）顺向配平法：一般从反应物着手配平。Pt + HNO3 + HCl = H2PtCl6 + NO↑ + H2O 分析：还原剂Pt和氧化剂HNO3中N的化合价全变，可从反应物着手先确定Pt和HNO3的系数。确定了Pt和HNO3的系数分别为3和4之后，再用观察法配平其余物质的系数，得到： 3Pt+4HNO3+18HCl=3H2PtCl6+4NO↑+8H2O逆向配平法 当配平反应物（氧化剂或还原剂）中的一种元素出现几种变价的氧化—还原方程式时，如从反应物开始配平则有一定的难度，若从生成物开始配平，则问题迎刃而解。 例： P+CuSO4 + H2O = Cu3P + H3PO4 + H2SO4 分析：这一反应特点是反应前后化合价变化较多，在配平时可选择变化元素较多的一侧首先加系数。本题生成物一侧变价元素较多，故选右侧，采取从右向左配平方法（逆向配平法）。应注意，下列配平时电子转移都是逆向的。所以，Cu3P的系数为5，H3PO4的系数为6，其余观察配平。 解： 11P+15CuSO4+24H2O 5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4 （3）离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发． 例3：Cr3+ + Na2O2 + OH- — CrO42- + Na+ + H2O 分析：Na2O2中的氧元素都被还原为-2价，可用整体法 ×2指计量数为2 ×3指计量数为3 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： 2Cr3+ + 3 Na2O2 + 4OH- — 2CrO42- + 6Na+ + 2H2O （4）缺项配平：一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与生成物，确定缺项（一般为H2O、H+、OH-），最后观察法配平． 例4：将NaBiO3固体加入MnSO4的混合溶液里，加热后溶液显紫色（Bi3+无色），反应的离子方程式如下： NaBiO3 + Mn2+ + H+ — Na+ + Bi3+ + + 试完成并配平方程式． 分析：溶液显紫色说明由MnO4-生成，H+与NaBiO3的氧元素生成H2O，所以右边缺项为MnO4-和H2O． ×5指计量数为5 ×2指计量数为2 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： 5NaBiO3 +2Mn2+ +14H+ = 5Na+ +5Bi3+ + 2MnO4- + 7H2O (5)零价配平：复杂的化合物中的化合价无法标出，且仅靠观察法也无法配平，此时可把不知（或难知）化合价的物质看成一个电中性的整体，假设其中所有的元素都为0价，在根据化合价升降配平方程式，不影响配平结果．但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧． 例5：Fe3C + HNO3 — Fe(NO3)3 + NO2↑ + CO2 ↑ + H2O 分析：设Fe3C中各元素均为0价 ×1指计量数为1 ×13指计量数为13 中 有观察法配平其他化学计量数： 1Fe3C + 22HNO3 =3 Fe(NO3)3 + 13NO2↑ + 1CO2 ↑ + 11 H2O (6)均价配平：适用于有机氧化还原方程式的配平．根据氢元素为+1价，氧元素为-2价，确定碳元素的平均价态，在通过适当方法配平． 例6：C2H4O + KMnO4 + H2SO4 — C2H4O2 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 分析： ×5指计量数为5 ×2指计量数为2 用观察法配平其他化学计量数： 5C2H4O + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 5C2H4O2 + 1K2SO4 + 2MnSO4 + 3H2O 完成资料第11页配平题，体会