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4物质的量在化学方程式计算中的应用(家教).doc
物质的量在化学方程式计算中的应用
一、自主学习
1.化学上将 集体定义为1摩尔(1mol)。
2.阿伏加德罗常数(NA)与物质的量(n)的关系是 。
3.摩尔质量(M)与物质的量(n)的关系是 。
4.气体摩尔体积(Vm)与物质的量(n)的关系是 。
5.物质的量浓度(C)与物质的量(n)及溶液体积的关系是 。
6.物质的量浓度(C)和溶液质量分数的换算关系是
7.一定温度和压强下,气体摩尔质量(M)、气体密度(ρ)、气体摩尔体积(Vm)的关系 。
8.阿伏加德罗定律及应用
①阿伏加德罗定律定义 。
②阿伏加德罗定律的应用
同温同压下,气体的体积比等于气体的 之比,即V1/V2 == 。
同温、定容时,气体的压强比等于气体的 之比,即P1/P2 == 。
同温同压下,气体的密度比等于它们的 之比,即ρ1/ρ2== 。
同温、同压下,等质量的任何气体的体积比等于 倒数比2HCl
化学计量数之比 1∶1 ∶ 2
物质微粒数之比 1∶1 ∶ 2
扩大NA∽6.02×1023倍 NA∶NA ∶ 2NA
物质的量之比 1mol∶1mol ∶ 2mol
标准状况下体积之比22.4L∶22.4L ∶ 44.8L
相同条件下体积之比 1∶1 ∶ 2
从上述例子中可以看出,化学方程式中各物质前的系数(化学计量数)之比,等于组成各物质的粒子数之比,等于各物质的物质的量之比,等于在相同条件下气体物质的体积之比。因此,将物质的量、摩尔质量、摩尔体积、物质的量浓度等概念应用于化学方程式进行计算时,对于定量的研究化学反应中各物质之间的量的关系会更加方便。
2.应用:
⑴ 根据计量数之比规则,由一种物质的物质的量,可以求出另一种反应物或生成物的物质的量,再把物质的量转化为其它物理量(如质量、体积等)。
⑵ 如果确知化学反应中各反应物和生成物的物质的量之比(或同温同压下气体的体积之比),就可以知道其化学方程式中的化学计量数之比,结合质量守恒定律,就可以确定反应的化学方程式或确定某一反应物或生成物的化学式。
【例】在反应X+2Y=R+2M中,己知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量之比为(? )?A、16:9???????? B、23:9????????? C、32:9???????? D、46:9【】??? ????? m(M)=3.6g??? 根据质量守恒定律??? m(Y)=m(R)+m(M)-m(X)??? =4.4g+3.6g-1.6g??? =6.4g??? ?【答案】【例】向50gFeCl3的溶液中放入一小块钠,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入钠的质量为? (?? )A、4.6g????????? B、4.1g?????????? C、6.9g?????????? D、9.2g【】?投入钠使溶液质量增加、但析出沉淀Fe(OH)3及放出H2又使溶液质量减小,即减小的质量与增加的质量之差为50g-45.9g=4.1g。根据化学方程式:6Na+2FeCl3+6H2O==6 NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑??? 即每有138gNa投入溶液中完全反应,生成214g沉淀并放出6g气体,质量减少82g,得关系式:??? 6Na?? ~ ? △ m??? 138????????????? 82g??? m(Na)???????? 4.1g∴
??m(Na)=6.9g【答案】
化学方程式是建立在客观事实与质量守恒定律基础上的从“质”和“量”两方面来描述化学反应的表达式.一个正确的化学方程式能表明的量的关系主要有:各物质的物质的量之比(或各物质的原子、分子、离子等粒子的个数比)以及同条件下各气态物质的体积之比.在具体计算时,应依据化学方程式选择适当的量列比例式进行计算,同时注意
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