高中化学 1.3.1《元素周期表的应用》课件 鲁科版必修2.ppt

氯化镁氯化铝与氢氧化钠的反应 MgCl2+2NaOH= Mg(OH)2↓+2NaCl AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl Al(OH)3+NaOH=Na[Al(OH)4 * * 第三节 元素周期表的应用 第1课时 认识同周期元素性质的递变规律 一、认识同周期元素性质的递变 交流研讨： 1.第三周期元素的原子结构是如何递变的？ 从左到右，核电荷数逐渐增大，最外层电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小。 交流研讨： 2.尝试根据元素原子结构的递变规律预测第三周期元素原子失电子能力或得电子能力的相对强弱。 方法导引 元素原子失电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、比较元素单质与水（或酸）反应 置换出氢的难易程度。置换反应越容易发生，元素原子的失电子能力越强。 2、比较元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。一般说来，碱性越强，元素原子失电子的能力越强。 实验探究 钠、镁、铝失电子能力比较 试剂： 酚酞溶液，PH试纸，面积相同的镁条和铝条，MgCl2溶液，金属钠（切成小块），盐酸（1mol/L），NaOH溶液，AlCl3溶液，蒸馏水. 仪器： 烧杯，试管，玻璃片，酒精灯，试管夹。 1.实验: 钠、镁和水的反应 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2? Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2? ? 金属性 NaMg P20 科学探究 ( 2) 向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入2mL 1mol/L的盐酸。 镁 铝 观察: 镁、铝和盐酸的反应的现象 镁、铝和盐酸的反应 金属性 Mg Al 方程式 现象 Al Mg Mg + 2HCl = MgCl2+H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2 有气泡放出,镁反应剧烈 有气泡放出,反应较剧烈 结论： 碱性强弱： NaOH﹥ Mg(OH)2﹥Al(OH)3 结论 单质与酸反应情况 单质与水反应情况 Al Mg Na 钠与水剧烈反应，有大量气泡产生 镁与冷水不反应，加热后反应 铝与水加热几乎不反应 镁与盐酸反应迅速，并放出气泡 反应缓慢 强碱 中强碱 两性氢氧化物 比与水反应剧烈 最高价氧化物对应水化物碱性的强弱 失电子能力逐渐减弱 方法导引 元素原子得电子能力的强弱，可以采用下列方法间接判断： 1、元素单质与氢气化合的难易程度，一般说来，反应越容易进行，元素原子得电子的能力越强。 2、比较气态氢化物的稳定性，气态氢化物越稳定，元素原子得电子的能力越强。 3、比较元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱。一般说来，酸性越强，元素原子得电子的能力越强。 结论 气态氢化物及稳定性 单质与H2反应条件 最高价含氧酸酸性强弱 最高价氧化物的水化物 对应最高价氧化物 14Si 15P 16S 17Cl SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 H4SiO4 H3PO4 H2SO4 HClO4 弱酸 中强酸 强酸 最强酸 逐渐增强 高温 加热 加热 点燃或光照 SiH4 PH3 H2S HCl 逐渐增强 得电子能力逐渐增强