(上课)电解原理及其应用.ppt

练习 分析下图，哪些是原电池—— 哪些是电解池—— 2、用惰性（石墨）电极电解熔融氯化钠 通电前, Na+ Cl- 在 __________ 运动。 通电后, Na+向__ 极(与电源____ 相连)移动，Cl-向___极(与电源____相连)移动。 电子从电源负极流向_________ 极,电极反应为__________,发生_______反应。 电子从电解池阳极流向_______极,电极反应为__________,发生_______反应。 总反应为_______________________。 阴极： ___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序： Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+ 阳极：___电子，发生____反应，离子 _____越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- 想一想： 若以铜为阳极,铁为阴极,电解氯化铜溶液，情况又如何？ 阴极： 得电子，发生还原反应，离子氧化性越强，反应越容易。 常见阳离子放电顺序：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+ Al3+Mg2+Na+ 阳极：失电子，发生氧化反应，离子还原性越强，反应越容易。 ①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子放电顺序： S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 F- ②当阳极为金属电极(除铂、金)时，金属电极优先放电。 1.以石墨为电极电解饱和食盐水 * * * * * * * * * * * 专题1：化学反应与能量变化 第二单元：化学能与电能的转化 电解池的工作原理及应用 1、3、5 6、7 一、电解池 1、电解： 在直流电的作用下，在两极上分别发生氧化反应和还原反应的过程。 2、电解池： 将电能转化为化学能的装置 知识回顾 3、形成电解池的条件 ⑴、与电源相连的两个电极 ⑵、电解质溶液或熔融电解质 ⑶、形成闭合回路 C C CuCl2溶液 与电源负极相连的电极 (2)、电极 与电源正极相连的电极 阴极： 阳极： (3)、电极反应 阴极： 阳极： (4)、电池反应: （1）、电路： 外电路 内电路 电子流向： 电流方向： 阴离子： 阳离子： 二、电解原理 氧化反应 还原反应 向阳极移动 向阴极移动 1、工作原理 阴 无规则自由 负极 阳 正极 电解池阴 2NaCl 2Na +Cl2↑ 氧化 还原 电源正 2Na++ 2e- == 2Na 2Cl -－2e-==Cl2↑ 3、以石墨为电极电解氯化铜溶液 思考： 为何当一个电极存在多种可能的放电离子时，不是共同放电，而是只有一种离子放电？放电能力与什么因素有关？ 得 还原 氧化性 失 氧化 还原性 4、常见离子放电顺序 阳极：Cu – 2e- = Cu 2+ 阴极：Cu 2+ + 2e- = Cu 5、电解规律(用惰性电极电解时) ⑴、电解水型。如电解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液时其电极反应式为： 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 4H+ +4e－＝2H2 ↑ 总反应：2H2O＝＝ O2↑ +2H2↑ 通电 电解后溶液中溶质的浓度 ，若要恢复原来的浓度，只需加入一定量的 即可。 增大 水 5、电解规律(用惰性电极电解时) ⑵、电解电解质型。即本身被电解。如电解盐酸 、CuCl2溶液等时 电解后溶液中溶质的浓度 ，若要恢复 原来的组成和浓度，需加入一定量的 (通入一 定量的 ) 阳极： 2Cl －－ 2e－＝Cl2↑ 阴极： 2H+ +2e－＝ H2 ↑ 总反应：2HCl＝＝ Cl2↑ + H2↑ 通电 电解盐酸 减小 溶质 HCl气体 5、电解规律(用惰性电极电解时) ⑶、电解电解质+水型。如电解CuSO4溶液、AgNO3溶液等——放氧生酸型。 阳极 ： 4OH－－4e－＝2H2O +O2↑ 阴极： 2Cu2+ +4e－＝2Cu 总反应： 2CuSO4 +2H2O ＝ 2Cu+O2↑ +2H2SO4 通电 若要恢复原来的组成和浓度，需加入一定量 。 电解CuSO4溶液 金属氧化物 5、电解规律(用惰性电极电解时) ⑷、电解电解质+水型。如电解NaCl溶等——放氢生碱型。 若要恢复原来的组成和浓度，需通入一定量的 。 阳